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          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)
          C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由于醋酸是弱酸，與鹽酸等濃度時(shí)，鹽酸中c(H＋)大，反應(yīng)速率快，A錯(cuò)；三種酸的濃度相等，根據(jù)開(kāi)始滴定時(shí)的pH可知③酸性最強(qiáng)，B正確；因A點(diǎn)的Kw小于C點(diǎn)的Kw，故兩點(diǎn)溫度不同，C錯(cuò)；稀釋時(shí)NH4+的水解程度增大，pH變化小于HCl，D錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)
          次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
          （1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：                    
          （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
          ①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為            
          ②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學(xué)式)
          ③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
          （3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             
          （4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：

          ①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                      
          ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    
          ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是                雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：                                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是(  )
          A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L  
          B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
          C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH-)均增大
          D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為
          所含離子
          		NO3-
          		SO42－
          		H+
          		M
          濃度 /（mol·L－1）
          		2
          		1
          		2
          		1
          A．Cl－           B．Ba2+        C．Na+            D．Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)
          A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
          C．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說(shuō)法正確的是
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)(298 K)
          H3BO3
          		K＝5.7×10－10
          H2CO3
          		K1＝4.4×10－7
          K2＝4.7×10－11
          CH3COOH
          		K＝1.75×10－5
           
          A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
          D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)后的溶液呈酸性
          B．兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1
          C．反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1
          D．反應(yīng)后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出
          NaClO2·3H2O；
          ②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28
          （1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。
          （2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是      (填寫(xiě)序號(hào))。
          a．蒸餾   b．蒸發(fā)濃縮   c．過(guò)濾   d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
          （3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          		HClO2
          		HF
          		H2CO3
          		H2S
          Ka／mol·L-1
          		1×10-2
          		6.3×10-4
          		K1=4.30×10-7
          K2=5.60×10-11
          		K1=9.1×10-8
          K2=l.1×10-12
           ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>        (用化學(xué)式表示)；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：              (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
          ②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時(shí)體系中的S2-的濃度為          。
          （4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式          ，若生成氣體a的體積為1．12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則        
          A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強(qiáng)酸，Vx>Vy
          C．y為弱酸，Vx<VyD．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy
          

			
          

			
          
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