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          元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
          元素代號(hào)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          原子半徑/nm
          		0.16
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		＋2
          		＋3
          		＋6，－2
          		＋2
          		－2
           
          (1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置(用元素符號(hào))。
          (2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

          (3)A、B、E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號(hào))。
          (4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
          (5)周期表中有些處于對(duì)角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)

          (2)見上表　(3)O2－
          (4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
          (5)BeO＋2OH－=BeO22－＋H2O
          (1)根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，可以推斷D為Be，A為Mg，E為O，C為S，B為Al。(2)根據(jù)元素周期律，在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┎牧稀?3)根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半徑最大的為O2－。(4)Al與Mg在化學(xué)性質(zhì)上明顯不同的是Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述。
          元素
          		結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
          A
          		是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
          B
          		B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
          C
          		元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
          D
          		是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
           
          請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
          (1)A原子的核外電子排布式                                  。
          (2)B元素在周期表中的位置                                 ；
          離子半徑：B       A(填“大于”或“小于”)。
          (3)C原子的電子排布圖是       ，其原子核外有       個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為       軌道上的電子，其軌道呈       形。
          (4)D原子的電子排布式為       ，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是       。
          (5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(  )
               族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          2
          		 
          		 
          		 
          		c
          		 
          		d
          		 
          3
          		a
          		b
          		 
          		 
          		 
          		e
          		f
           
          A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
          B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
          C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
          D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
          編號(hào)
          		儀器
          		藥品
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)
          		待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液
          		提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
          B
          		分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞
          		鹽酸、大理石、
          碳酸鈉溶液
          		證明非金屬性：Cl＞C＞Si
          C
          		酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)
          		已知濃度的鹽酸、
          待測(cè)NaOH溶液
          		測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
          D
          		酒精燈、玻璃棒、
          蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)
          		NaCl溶液
          		蒸發(fā)溶液得到晶體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列所述變化規(guī)律正確的是
          A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
          B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
          C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
          D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          原子序數(shù)小于36的四種元素X、Y、Z、W，有關(guān)它們的信息如下表所示：
          元素
          		部分結(jié)構(gòu)知識(shí)
          		部分性質(zhì)
          X
          		X原子核外電子排布在三個(gè)能級(jí)上，且有三個(gè)電子能量相同
          		X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
          Y
          		Y原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍
          		Y是形成化合物種類最多的元素
          Z
          		Z原子的最外層電子數(shù)多于4
          		Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
          W
          		W的一種核素質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28
          		＋6價(jià)W的化合物有強(qiáng)氧化性，可用于皮革加工、吹氣法檢查司機(jī)是否酒駕等
           
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?答題時(shí)X、Y、Z、W用相應(yīng)的元素符號(hào))：
          (1)X單質(zhì)分子的電子式是________，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是________。
          (2)Z元素原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Z的氫化物液態(tài)時(shí)________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電。
          (3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是              (　　)
          A．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)
          B．電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子
          C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)
          D．電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒有單位
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
          B．X、Y兩元素形成的化合物一定是離子化合物
          C．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低
          D．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能說明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是（  ）。
          A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
          B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
          C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多
          D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
          

			
          

			
          
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