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          某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是   (       )
          A．SO32-B．Na＋C．AlO2-D．SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：Na2O2有強(qiáng)的氧化性，可以把SO32-氧化形成SO42-。Na2O2和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣。所以Na＋、SO42-濃度增大；SO32-濃度減�。籄lO2-基本不變。選項(xiàng)為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
          A．pH=l的溶液中：
          B．加入A1能放出H2的溶液中：
          C．含有大量的溶液中：
          D．由水電離出的mol的溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是（　 �。�
          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4
          B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓
          C．b點(diǎn)為最大沉淀量,對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
          D．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀；
          （2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。 

          下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（   ）
          A．根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀
          D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
          B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
          C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低
          D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有下列七種物質(zhì):
          ①鋁     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑦HCl
          （1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有             。(填序號(hào))
          （2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是                            。
          （3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
          （2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。
          A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至顯中性
          B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
          C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至過(guò)量
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
          （1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），被還原的元素是____________________（填元素名稱(chēng)）。
          （3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________。
          （4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_(kāi)______________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
          ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；
          ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
          ③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）試分析原溶液中一定含有的離子是        ，一定不含有的離子是         ，可能含有的離子是          。
          （2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③后面的實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）   ，說(shuō)明理由                             。
          （3）寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

          完成下列填空：
          （1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
              Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+ →    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O 
          配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�。�?xiě)出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                               、
                                                   。
          （3）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
          ① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
          準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為                    （保留四位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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