Question

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：______．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為______g．
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______．
（4）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：______．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有______；無影響的有______．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、定容時俯視刻度線；
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

Answer 1

（1）實驗室沒有470mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的為500mL 0.10mol/LNaOH溶液，配制步驟為：計算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→保存到試劑瓶中，使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管（或滴管）（容量瓶沒有規(guī)格或規(guī)格錯不得分）
（2）500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案為：2.0；
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作為顛倒搖勻，以便使溶液混合均勻，
故答案為：顛倒搖勻（或上下顛倒搖勻）；
（4）配制過程中，定容時若加入的水超過刻度線，此次配制失敗，需要倒掉重新配制，
故答案為：重新配制；
（5）A、稱量用了生銹的砝碼，導致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高；
B、將NaOH放在紙張上稱量，導致氫氧化鈉潮解，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
D、定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果；
所以配制的溶液濃度偏低的為B；對配制的溶液沒有影響的是E，
故答案為：B；E．