Question

（1）由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬組成的化合物的化學(xué)式是

Al₂O₃

，該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（2）鐵紅常用于制造紅色油漆和涂料．完成用廢鐵屑制備鐵紅的有關(guān)化學(xué)方程式：
①Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑   ②FeCl₂+2NaOH→Fe（OH）₂↓+2NaCl
③

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓

④

2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O

（3）判斷存放的FeCl₂溶液是否因氧化而變質(zhì)．從現(xiàn)象觀察看

顏色變黃

；鑒定的方法為加入

KSCN溶液

試劑，若溶液出現(xiàn)

血紅色

；則證明有

Fe³⁺

存在，鑒定反應(yīng)的離子方程式

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

．

Answer 1

分析：（1）由地殼中含量最高的金屬元素為鋁和非金屬元素為氧組成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃；氧化鋁是兩性氧化物和強酸強堿反應(yīng)；
（2）制備鐵紅是利用氫氧化鐵加熱分解生成，所以生成的氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，受熱分解得到；
（3）依據(jù)亞鐵鹽溶液呈淡綠色，三價鐵鹽溶液呈棕黃色；鐵離子檢驗用硫氰酸鉀溶液遇三價鐵離子變血紅色檢驗．

解答：解：（1）由地殼中含量最高的金屬元素為鋁和非金屬元素為氧組成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃；氧化鋁是兩性氧化物和強酸強堿反應(yīng)；反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）制備鐵紅是利用氫氧化鐵加熱分解生成，所以生成的氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，受熱分解得到，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓；④2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓；2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；   
（3）從現(xiàn)象觀察看顏色變黃，則存放的FeCl₂溶液因氧化而變質(zhì)；加入KSCN溶液試劑，若溶液出現(xiàn)血紅色；則證明有Fe³⁺ 存在，鑒定反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3SCN^-?F e（SCN）₃，
故答案為：顏色變黃；KSCN溶液；血紅色；Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-?F e（SCN）₃．

點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，主要是離子檢驗方法的分析判斷，化學(xué)方程式的書寫，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．