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          強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)時，中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為：
          H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4個化學(xué)方程式：
          ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)
          ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)
          ③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
          ④1/2H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
          其中反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol-1的是
          A．①②B．③C．④D．均不符合
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：①②中生成2mol水，反應(yīng)熱是－114.6kJ/mol；③中生成1mol水，反應(yīng)熱是－57.3kJ/mol；④中濃硫酸溶于水放熱，所以實際放出的熱量大于57.3kJ，因此正確的答案選B。
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題側(cè)重考查學(xué)生對反應(yīng)熱概念的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確，反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)成正比，然后靈活運用即可得出正確的結(jié)論。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的
          百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
          C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
          D．催化劑不影響反應(yīng)活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知；，下列說法中正確的是
          A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
          B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行
          C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
          D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
          ⑴已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱△H=                      。
          ⑵以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應(yīng)式為：                                      。隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          ⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應(yīng)式為：                        ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：        mL。
          ⑷將⑶中電解結(jié)束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度比為：              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)已知0.5 mol CH4(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          ________________________________________________________________________。
          (2)已知下列熱化學(xué)方程式
          Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
          Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　       ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
          Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
          則Q3與Q1和Q2的關(guān)系式為：Q3＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。（13分）
          （1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是                    、                    。
          （2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
                   （填“能”或“否”），其原因是                            。
          （3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
          實 驗 用 品
          		溶 液
          溫 度
          		中和熱
          △H
          t1
          		t2
          ①
          		50mL 0.55mol.L-1NaOH
          		50mL 0.5mol.L-1HCl
          		20℃
          		23.3℃
          		 
          ②
          		50mL 0.55mol.L-1NaOH
          		50mL 0.5mol.L-1HCl
          		20℃
          		23.5℃
          已知：Q=cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃-1· g-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
          根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H值精確到小數(shù)點后2位）：
                                                                                 （4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果      （填“有”或“無”）影響。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1
          Hg（l）+O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol-1
          則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為
          A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1
          C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

          A. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E和E均減小
          B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
          D. 反應(yīng)在第4秒鐘達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s
          

			
          

			
          
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