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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：
          Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-
          當向渾濁液中加入少量的生石灰時，下列說法中正確的是
          A．溶液中Ca2+數(shù)減少B．[Ca2+]增大
          C．pH不變D．pH增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、C
          該平衡屬于溶解平衡，適于化學平衡移動原理。加入CaO時：CaO+H2O=Ca(OH)2，使溶液中水量減少，但由于溶液始終為Ca(OH)2的飽和溶液，即[Ca2+]，[OH-]不變，pH不變，那么溶解的Ca(OH)2必須析出，所以Ca2+數(shù)減少。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （20分）難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計算回答:
          (1)Cl-、誰先沉淀?
          (2)當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-的物質的量濃度是多少?(設混合溶液在反應中體積不變)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是(    )
          A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
          B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
          C．其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變
          D．兩種難溶電解質作比較時,Ksp小的,溶解度一定小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。
          （1）25℃時，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計算溶液中Ag+的物質的量濃度。
          （2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？
          （3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃ CaCO3固體溶于水達飽和時物質的量濃度是9.327×10－5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（   ）
          A．9.3×10－5 mol/LB．9.7×10－9 mol2/L2
          C．7.6×10－17 mol4/L4D．8.7×10－9 mol2/L2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 (      )
          A．硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質
          B．物質溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了
          C．絕對不溶解的物質是不存在的
          D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
          ①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）�。�37℃時，Ka=4.0×10-6）
          ②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
          （1）37°時，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為______．
          （2）關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
          （3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol?L-1，該病人尿液的c（H+）為______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
          （1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶質的物質的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：            _______________
          （2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)                   
          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：                                     _______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
          A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
          C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
          

			
          

			
          
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