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          溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(　　)。
          A．在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑
          B．IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑
          C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀
          D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          此題是一道信息題，題中給出了三點信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈－1價，I呈＋1價；(2)IBr性質(zhì)與鹵素相似；(3)IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一種強氧化劑。分析IBr中各元素的化合價，確定碘為＋1價，溴為－1價。再結(jié)合(3)，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此，A、C、D正確，B不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
          A．標(biāo)準狀況下，11.2L氯仿()中含有鍵的數(shù)目為1.5
          B．常溫常壓下，17g甲基()所含的電子數(shù)為9
          C．同溫同壓下，1LNO和1LO2充分混合體積小于1.5L
          D．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，四條直線分別表示鈉、鎂、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是(　　)
          A．a(chǎn)B．bC．c D．d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．汽油、花生油都是油脂
          B．碘元素遇淀粉溶液變藍色
          C．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的銫原子：
          D．CO2的電子式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是
          物質(zhì)
          		質(zhì)量/g
          		體  積
          0℃，101kPa
          		20℃，101kPa
          		0℃，202kPa
          H2
          		2
          		22.4
          		24.0
          		11.2
          O2
          		32
          		22.4
          		24.0
          		11.2
          CO2
          		44
          		22.3
          		23.9
          		11.2
           
          A．物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同
          B．相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同
          C．質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同
          D．相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是
          A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
          B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
          C．溶液酸性A>B>C
          D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是
          A．FeCl2→FeCl3B．H2O→H2C．Al→NaAlO2D．CO2→C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）
          A．標(biāo)準狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1 NA
          B．將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA
          C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
          D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。
          （1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式                       ，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2＝              。
          （2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點認為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是            。
          ①I－            ②Fe3＋             ③Cu2＋           ④Fe2＋
          （3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點。電池總反應(yīng)為：
          H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。寫出正極反應(yīng)式：                  。
          （4）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

          ①第（�。┎�，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式                  。
          ②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是                。
          ③為測定NiSO4·n H2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標(biāo)準溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為              。
          

			
          

			
          
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