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          據(jù)報(bào)道，美國已經(jīng)找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻合潞铣砂薄Ｔ摯呋瘎┑淖饔檬?nbsp;                                    
          A．降低生產(chǎn)能耗B．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞
          C．使反應(yīng)更完全D．使反應(yīng)放出更多的熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A.催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)能夠在較低的溫度下發(fā)生，從而提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。正確。B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都要斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵，所以B是錯(cuò)誤的。C.催化劑對化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率也不變。錯(cuò)誤。D. 但是它不能改變反應(yīng)物生成物的能量，因此不會(huì)影響反應(yīng)熱的多少。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計(jì)量數(shù)。298k時(shí)，測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見下表：
          實(shí)驗(yàn)編號
          		1
          		2
          		3
          		4
          c(HI)/ mol·L-1
          		0.100
          		0.200
          		0.300
          		0.100
          c(H2O2)/   mol·L-1
          		0.100
          		0.100
          		0.100
          		0.200
          v/ mol·L-1·s-1
          		0.00760
          		0.0153
          		0.0227
          		0.0151
          以下說法正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)1、2中，(H2O2)相等
          B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開始時(shí)="0.0304" mol·L-1·s-1
          C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
          D．實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
          （1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
          PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH=" b" kJ·mol-1
          PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
          反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
          （2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
          溫度
          		300
          		727
          		1227
          lgK
          		6.17
          		2.87
          		1.24
          ①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
          ②當(dāng)IgK=1且起始時(shí)只通入CO(PbO足量)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。
          （3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為          。

          （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為。
          （5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

          ①常溫下，pH=11→13時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為。
          ②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于(填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
          B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大
          C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分） 2SO2(g)+ O2 (g)  2 SO3 (g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
          溫度/℃
          		400
          		500
          		600
          SO2轉(zhuǎn)化率/%
          		99．2
          		93．5
          		73．7
          （1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）400℃，1．01×105Pa時(shí)，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是______mol。
          （3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
          ①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的(NH4)2SO3溶液時(shí)，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是______（填序號）。
          a． c + c(NH3?H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
          b． c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
          c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
          ②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4。
           i． 得到MnSO4的化學(xué)方程式是______。
          ii．該吸收過程生成MnSO4時(shí)，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。 

          圖甲中pH變化是因?yàn)槲罩杏胁糠諷O2轉(zhuǎn)化為H2SO4，生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是______。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ） 
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
          B．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
          C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
          D．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          下列敘述正確的是
          A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4
          B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
          A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
          C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

          ①已知100 ℃壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為　　　　。 
          ②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強(qiáng)為p2時(shí)平衡常數(shù)為　　　　。 
          ③該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
          (2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
          ①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)
          A.升高溫度
          B.將CH3OH(g)從體系中分離
          C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
          D.再充入1 mol CO和3 mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。
          A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
          B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強(qiáng)px=　　　　MPa。 
          實(shí)驗(yàn)編號
          		T/℃
          		n(CO)/n(H2)
          		p/MPa
          1
          		150
          		1/3
          		0.1
          2
          		a
          		1/3
          		5
          3
          		350
          		b
          		5
           
          

			
          

			
          
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