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        1. 如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程:

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          合成塔中內(nèi)置鐵觸媒,氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨.2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如圖2所示.
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          分別表示N2、H2、NH3.圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是______.
          (2)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2 和N2 按3:1(體積之比)混合后進(jìn)入合成塔,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡混合氣中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為15%,此時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____.
          (3)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1 266.8kJ/mol
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1 80.5kJ/mol,氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
          (4)吸收塔中通入空氣的目的是______.
          (1)、分析題中圖可以知道,圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,而圖③表示在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂,故答案為:圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖③表示在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂;
          (2)、化學(xué)平衡常數(shù)是:在特定物理?xiàng)l件下(如溫度、壓力、溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度等),可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度比或反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物的濃度比.根據(jù)以上概念可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
          c2(NH3)
          c(N2).c3(H2)
          ,有反應(yīng)方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量xmol,原混合氣體中 H2 和N2 按3:1(體積之比)混合,物質(zhì)的量之比也是3:1,設(shè)氫氣3nmol,氮?dú)鈔mol,則參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x/3mol,生成的氨氣為2x/3mol,列式:
          2X/3
          n-x/3+3n-x+2x/3
          =15%,解得x≈0.78nmol,H2 的轉(zhuǎn)化率為:0.78nmol÷3nmol×100%=26%,

          故答案為:K=
          c2(NH3)
          c(N2).c3(H2)
          ; 26%;
          (3)、已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1 266.8kJ/mol  ①
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1 80.5kJ/mol                           ②
          ①+②×2得:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol
          故答案為:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol;
          (4)、不斷通入空氣,提供充足的氧氣,以便使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成硝酸.
          故答案為:使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成硝酸.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          Ⅰ.下列敘述正確的是

          A.“接觸法”制H2SO4時(shí),催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO2(g)+O2(g)
          催化劑
          2SO3(g)△H<0
          B.海水提鎂的主要步驟為:

          C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣
          D.黏土的主要成分是三氧化二鋁
          Ⅱ.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取、結(jié)晶而制得純堿.
          ①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaCl+H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          Na2SO4+2HCl↑
          2NaCl+H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          Na2SO4+2HCl↑
          ;
          ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2SO4+2C+CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaS+Na2CO3+CO2
          Na2SO4+2C+CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaS+Na2CO3+CO2
          (已知產(chǎn)物之一為CaS);
          (2)氨堿法的工藝如圖1所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿.
          ①圖中的中間產(chǎn)物C是
          Ca(OH)2
          Ca(OH)2
          ,D是
          NH3
          NH3
          (寫化學(xué)式);
          ②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
          CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
          ;
          (3)聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點(diǎn)是
          能提高原料的利用率,減少?gòu)U渣(CaCl2)的排放,保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn),使食鹽的利用率提高;
          NH4Cl 可做氮肥;
          可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
          能提高原料的利用率,減少?gòu)U渣(CaCl2)的排放,保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn),使食鹽的利用率提高;
          NH4Cl 可做氮肥;
          可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序

          (4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀.請(qǐng)結(jié)合圖1的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說(shuō)明是否可行?
          不可行.因?yàn)镵HCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,當(dāng)溫度高于40℃時(shí),KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降溫結(jié)晶時(shí)會(huì)析出較多的KCl
          不可行.因?yàn)镵HCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,當(dāng)溫度高于40℃時(shí),KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降溫結(jié)晶時(shí)會(huì)析出較多的KCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程:

          合成塔中內(nèi)置鐵觸媒,氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨.2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如圖2所示.、、分別表示N2、H2、NH3.圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是
          圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖③表示在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
          圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖③表示在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂

          (2)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          K=
          c2(NH3)
          c(N2).c3(H2)
          ;
          K=
          c2(NH3)
          c(N2).c3(H2)
          ;
          .在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2 和N2 按3:1(體積之比)混合后進(jìn)入合成塔,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡混合氣中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為15%,此時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為
          26%
          26%

          (3)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1 266.8kJ/mol
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1 80.5kJ/mol,氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol

          (4)吸收塔中通入空氣的目的是
          使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成硝酸
          使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成硝酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

          如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程:

          合成塔中內(nèi)置鐵觸媒,氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨.2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如圖2所示.、、分別表示N2、H2、NH3.圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是______.
          (2)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2 和N2 按3:1(體積之比)混合后進(jìn)入合成塔,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡混合氣中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為15%,此時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____.
          (3)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1 266.8kJ/mol
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1 80.5kJ/mol,氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
          (4)吸收塔中通入空氣的目的是______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷28:化學(xué)與技術(shù)(解析版) 題型:解答題

          如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程:

          合成塔中內(nèi)置鐵觸媒,氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨.2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如圖2所示.、、分別表示N2、H2、NH3.圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是______.
          (2)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2 和N2 按3:1(體積之比)混合后進(jìn)入合成塔,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡混合氣中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為15%,此時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____.
          (3)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1 266.8kJ/mol
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1 80.5kJ/mol,氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
          (4)吸收塔中通入空氣的目的是______.

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