【題目】下列有關說法正確的是
A.馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)
CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
C.MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)
D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
（1）請你幫助它走出迷宮：(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)______________。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有______個，屬于氧化還原反應的有____個。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________（填物質(zhì)名稱），寫出該反應的離子方程式_______________；
（3）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填寫物質(zhì)序號)。
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【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是
A. T1和T2的關系是：T1>T2
B. KW的關系是：B>C>A=D=E
C. A點到D點：加入少量酸可實現(xiàn)
D. T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性
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【題目】室溫25℃時，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關系中正確的是( )：
A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)
B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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【題目】對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是
A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑
B. 等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應放出等質(zhì)量的H2
C. 二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備
D. 二者的單質(zhì)都能與強堿溶液反應生成H2
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【題目】我們已經(jīng)學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質(zhì).以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結(jié)合所學知識回答下列問題：
(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是 ______ (填字母)
A.H2B.Cl2C.SO2D.O2
(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。
(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。
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【題目】實驗室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。
（1）“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是_____。
（2）已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。
①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：_____。
②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為_____（填化學式）；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請判斷并說明理由_____。
（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為_____（填化學式）。
（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學方程式為_____。
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【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）制備ZnCl24H2O和CuCl22H2O的部分實驗步驟如圖：
（1）從“濾液Ⅰ”中提取ZnCl24H2O的實驗步驟依次為_____、_____、過濾、冰水洗滌、低溫干燥
（2）“溶解Ⅱ”步驟中，發(fā)生反應的離子方程式為_____
（3）氯化銅溶液中各含銅物種的分布分數(shù)與c（Cl﹣）的關系如圖。
①當c（Cl﹣）＝9molL﹣1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為_____
②在c（Cl﹣）＝1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀的離子方程式為_____（任寫一個）。
（4）為測定產(chǎn)品中“CuCl22H2O”的純度，稱取0.90g樣品，溶于稀硫酸并配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI充分反應，再向其中逐滴加入0.02000 molL﹣1 Na2S2O3溶液至剛好完全反應，消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知：2Cu2++4I﹣＝2CuI（白色）↓+I2；2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
①樣品配成溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_____、_____
②請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中CuCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）______________
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。
（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標準狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
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