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          某�；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后分析： 
          (1)學生對相關(guān)裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：  
          

          (2)根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述買驗的基礎上學生設計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水反應： HCOOH CO↑+H2O 請根據(jù)以下各圖進行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖（某些裝置可重復使用） 
          

          (3)回答以下問題：
          ①合理實驗裝置的連接順序是__________（寫小寫字母）。 
          ②在反應時強調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是 (      ) 
          A．因為一般反應從左到右進行
          B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全 
          C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO氣體
          D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO
          ③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是____________ 。
          ④在觀察到硬質(zhì)玻璃管中由________色完全變?yōu)開________時停止加熱，然后繼續(xù)_______，原因是防止鐵被氧化。 
          ⑤硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是________。 
          ⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體____________，前后編號的集體瓶中氣體_________，原因是_______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e 
          ②B 
          ③除去氣體中的雜質(zhì)(可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2) 
          ④紅棕 ；黑色 ；通二氧化碳冷卻至室溫 
          ⑤ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 
          ⑥安靜燃燒，發(fā)出藍色火焰 ；點燃有爆鳴聲（或有火球噴出） ；收集的氣體不純凈
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?瓊海一模）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是
          保證NaHCO3全部分解
          保證NaHCO3全部分解
          ．
          （2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

          ①實驗前應先
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．分液漏斗中應該裝
          稀硫酸
          稀硫酸
          （填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”）．D裝置的作用是
          吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收
          吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收
          ；
          ②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
          C
          C
          裝置（用字母表示）前后質(zhì)量的變化；
          ③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
          裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結(jié)果有較大誤差
          裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結(jié)果有較大誤差
          ．
          （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
          ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有
          玻璃棒
          玻璃棒
          ；
          ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是
          取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全
          取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全
          ；
          ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          55.8%
          55.8%
          （保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
          乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
          （1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
          HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
          HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
          ；
          （2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有
          還原性
          還原性
          （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：
          2
          2
           MnO4-+
          5
          5
           H2C2O4+
          6
          6
           H+=
          2
          2
           Mn2++
          10
          10
           CO2↑+
          8
          8
          H2O
          （3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

          實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
          ①上述裝置中，D的作用是
          除去混合氣體中的CO2
          除去混合氣體中的CO2
          ，
          ②乙二酸分解的化學方程式為
          H2C2O4
            △  
          .
           
          H2O+CO↑+CO2↑
          H2C2O4
            △  
          .
           
          H2O+CO↑+CO2↑
          ；
          （4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是
          反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
          反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
          （用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：
          Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
          Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
          （用離子符號表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是
          保證NaHCO3全部分解
          保證NaHCO3全部分解
          ．
          （2）方案二：按圖裝置進行實驗．并回答以下問題．
          ①實驗前先
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．分液漏斗中應該裝
          硫酸
          硫酸
          （“鹽酸”或“硫酸”）．
          D裝置的作用是
          防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收
          防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收
          ．
          ②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
          C
          C
          裝置前后質(zhì)量的變化．
          ③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
          裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結(jié)果有較大誤差
          裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結(jié)果有較大誤差
          ．
          （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
          ①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．
          ②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
          取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
          取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
          ．
          ③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年黑龍江哈爾濱市第六中學高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。
          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
          （2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
          ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
          ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
          ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。
          


          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                
。
          


          （2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
          


          ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
          


          ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
          


          ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。
          


           
          

			
          

			
          
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