Question

【題目】計(jì)算題（寫出計(jì)算過程）

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，有體積為4.48L的氯化氫，溶于水得到1L溶液（為鹽酸）。請計(jì)算：

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是多少？

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（2）Cl-物質(zhì)的量是多少？溶液H+物質(zhì)的量濃度是多少？

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（3）若該鹽酸密度為ρ g/cm3，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用含ρ式子表示）

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Answer 1

【答案】4.48L 的氯化氫的物質(zhì)的量為=0.02mol ；該鹽酸的物質(zhì)的量為， 則n(Cl-)=0.02mol, c(H+)=0.02mol/L；根據(jù)可知，該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，

答：該鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol；Cl-物質(zhì)的量為0.02mol,溶液H+物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L；該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【解析】

試題根據(jù)n=計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度以及Cl-物質(zhì)的量、H+物質(zhì)的量濃度；根據(jù)c=進(jìn)行變形計(jì)算該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）4.48L的氯化氫的物質(zhì)的量為；

（2）該鹽酸的物質(zhì)的量為， 則n(Cl-)="0.02mol," c(H+)=0.02mol/L；

（3）根據(jù)可知，該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，

答：該鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol；Cl-物質(zhì)的量為0.02mol,溶液H+物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L；該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。