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        1. 【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )

          A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO+H+

          B. CuCl2溶液做導電性實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2+2Cl

          C. NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH

          D. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS):Cu2+SO42+PbS=CuS+PbSO4

          【答案】B

          【解析】A. CH3COOH是弱酸,CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO+H+,所以0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1,A正確;B. CuCl2溶液做導電性實驗,因為CuCl2是可溶性的強電解質(zhì),所以燈泡發(fā)光,但是CuCl2電離是不需要通電的,B不正確;

          C. 溶于水后大部分與水反應生成一水合氨,一水合氨部分電離為銨根和氫氧根使溶液呈堿性,所以將NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅,C正確;D. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS),硫化銅和硫酸鉛都是難溶鹽,離子反應為Cu2 SO42- PbS===CuSPbSO4,D正確。綜上所述,本題選B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結(jié)論的是

          目的或結(jié)論

          A

          Cu片放入FeCl3溶液中

          證明Fe的金屬性比Cu

          B

          將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中,瓶內(nèi)壁有黑色固體生成

          鎂與CO2發(fā)生置換反應

          C

          SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中

          證明SO2有漂白性

          D

          FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中,加入適量氯水,再加CCl4萃取分液

          除去FeCl2溶液中的FeBr2

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化合物中,只含有共價鍵的是(

          A.H2OB.CaOC.NaClD.NaOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在A(g)+B(g)═C(g)+D(g)的反應體系中,C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示,若反應分別在400℃和100℃下進行,所得曲線分別為Q與P,則正反應是放熱反應的圖為(
          A.
          B.
          C.
          D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在細胞內(nèi)含量極少,但對維持生命活動必不可少的元素有( )

          A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Fe,Ca

          C. ZnCuB、Mn D. KMn、CuMo

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

          (1)W在周期表中的位置是 , Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為(用元素符號表示),Q的最高價氧化物的電子式為 , R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
          (2)元素的原子得電子能力:QW(填“強于”或“弱于”).
          (3)原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,該反應的化學方程式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)═bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.

          (1)該反應的化學方程式中 =
          (2)t1~t2時間段,以M的濃度變化表示的平均反應速率為
          (3)t2時,生成M的速率與消耗N的速率(填“相等”或“不相等”).
          (4)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
          A.反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
          B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
          C.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M
          D.N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×102K2=5.4×105;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×107,K2=4.7×1011草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×109回答下列問題:

          1相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/LNa2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。

          2常溫下將0.4mol/LKOH溶液20mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為____________________。

          3Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應的離子方程式為______。

          4草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種。患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融。請用化學用語和簡要的文字說明其原因:______。

          525℃時,向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】石英光導纖維的主要成分是

          A.SiB.SiCC.SiO2D.Na2SiO3

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