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          在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是（   ）
          A．2SO2＋O22SO3
          B．CO＋H2O(g)CO2＋H2
          C．CO2(g)＋H2OH2CO3
          D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】D項是在溶液中進行的反應，增大容器的體積對化學反應速率無影響。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH：
          溶質(zhì)
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaCN
          pH
          9.7
          11.6
          11.1
           
          下列說法中正確的是（   ）
          A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：
          Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
          B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知可逆反應X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（   ）
          A．a點正反應速率大于逆反應速率
          B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知一定溫度時發(fā)生反應Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應的正反應速率隨時間的變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡，改變的條件可能是（   ）
          A．升高溫度       B．增大H2的濃度
          C．使用催化劑     D．增大壓強
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。
          已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
          實驗
          編號
          T(℃)
          NO初始濃度
          (mol·L－1)
          CO初始濃度
          (mol·L－1)
          催化劑的比表
          面積(m2·g－1)
          Ⅰ
          280
          1.2×10－3
          5.8×10－3
          82
          Ⅱ
           
          1.2×10－3
           
          124
          Ⅲ
          350
           
           
          82
          (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?/span>
          (2)實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應
          速率最快的是（   ）
          A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
          B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
          C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
          D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2氣體與H2氣體反應生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學方程式為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的數(shù)值為（   ）
          A．－252.9 kJ·mol－1       B．＋252.9 kJ·mol－1
          C．－604.5 kJ·mol－1       D．＋604.5 kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-3練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于元素的敘述正確的是（   ）
          A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
          B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
          C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
          D．由非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-4練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（   ）
          A．①＞②  B．①＜②
          C．①＝②  D．不能確定
           
          

			
          

			
          
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