【題目】用下列方法均可制得氯氣：①MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為( )
A.15∶5∶3B.1∶3∶5C.6∶5∶6D.1∶6∶10
【答案】C
【解析】
制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是1mol，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比。
制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是1mol；
①中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝1mol×2×[0(1)]＝2mol；
②中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝
=
mol；
③中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=
=2mol；
則三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比為2mol：mol：2mol＝6：5：6；
故答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.某溫度下，1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8mol
B.25℃ 時(shí)，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中
減小
C.25℃時(shí)，將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液顯中性，則V1 ≤V2
D.25℃時(shí)，將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb = 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為2mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（ ）
A.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-
B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為1/3NA
C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，沒有現(xiàn)象
D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為160g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
（2）①的反應(yīng)條件是________________;C→D的反應(yīng)類型是_____________。
（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是__________。
A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大
B.能發(fā)生消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C.能和氫氧化鈉反應(yīng)且1mol該分子可以中和3molNaOH
D.既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________.
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比1∶2∶2∶2∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
a．與E具有相同的官能團(tuán) b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
（6）已知
易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物 
的合成路線_________________________________。（無機(jī)試劑任選）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明，顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮化鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.氮元素位于元素周期表的第二周期
B.鎵原子與鎵離子相對原子質(zhì)量幾乎相等
C.鎵的相對原子質(zhì)量為69.72
D.一個(gè)Ga3+有34個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵紅(Fe2O3)是一種常見顏料，用廢鐵屑制取鐵紅的工藝如圖：
(1)寫出廢鐵屑中的鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____。
(2)“沉淀”反應(yīng)中除生成FeCO3外，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為_____。
(3)檢驗(yàn)濾液中含有
的方法是_____。
(4)“煅燒”時(shí)FeCO3與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示
B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C. 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
D. 若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是
①BF3�、�CH2═CH2�、郾健、�CH≡CH�、�NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．
A. ①②③⑦ B. ①②③⑤ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。
（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____。
（2）第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子且電負(fù)性最大的元素是____（用元素符號表示）。
（3）下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）
（4）根據(jù)元素的電負(fù)性判斷NCl3分子中Cl的化合價(jià)為____，已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____。
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