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          【題目】用下列方法均可制得氯氣：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為( )
          A.15∶5∶3B.1∶3∶5C.6∶5∶6D.1∶6∶10
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是1mol，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比。
          制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是1mol；
          ①中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝1mol×2×[0(1)]＝2mol；
          ②中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝=mol；
          ③中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量==2mol；
          則三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比為2mol：mol：2mol＝6：5：6；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
          A.某溫度下，1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8mol
          B.25℃ 時(shí)，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中減小
          C.25℃時(shí)，將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液顯中性，則V1 ≤V2
          D.25℃時(shí)，將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb = 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為2mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-
          B.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為1/3NA
          C.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，沒(méi)有現(xiàn)象
          D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為160g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）： 
          根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。 
          （2）①的反應(yīng)條件是________________;C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。
          （3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是__________。 
          A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大
          B.能發(fā)生消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
          C.能和氫氧化鈉反應(yīng)且1mol該分子可以中和3molNaOH
          D.既有酸性又有堿性
          （4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________. 
          （5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比1∶2∶2∶2∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
          a．與E具有相同的官能團(tuán) b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
          （6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物 的合成路線(xiàn)_________________________________。（無(wú)機(jī)試劑任選）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱(chēng)LED）技術(shù)，已廣泛用于照明，顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮化鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.氮元素位于元素周期表的第二周期
          B.鎵原子與鎵離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等
          C.鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72
          D.一個(gè)Ga3+有34個(gè)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵紅(Fe2O3)是一種常見(jiàn)顏料，用廢鐵屑制取鐵紅的工藝如圖：
          (1)寫(xiě)出廢鐵屑中的鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____。
          (2)“沉淀”反應(yīng)中除生成FeCO3外，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為_____。
          (3)檢驗(yàn)濾液中含有的方法是_____。
          (4)“煅燒”時(shí)FeCO3與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
          ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示
          B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
          C. 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          D. 若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是
          ①BF3�、�CH2═CH2　③苯�、�CH≡CH　⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．
          A. ①②③⑦ B. ①②③⑤ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。
          （1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____。
          （2）第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是____（用元素符號(hào)表示）。
          （3）下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）
          （4）根據(jù)元素的電負(fù)性判斷NCl3分子中Cl的化合價(jià)為____，已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____。
          

			
          

			
          
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