已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取少量實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷正確的是 ( )
| A．上述實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2 |
| B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 |
| C．實驗①生成的氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只有變紅的現(xiàn)象 |
| D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 |
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽二中2011屆高三第四次階段測試化學試題 題型：058
Ⅰ．實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一．現(xiàn)某化學小組通過如下步驟來確定其成分：
(1)陽離子的確定：
實驗方法及現(xiàn)象：________
結論：此白色固體是鈉鹽．
(2)陰離子的確定：
①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色．
②要進一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
Ⅱ．確認其成分后，由于某些原因，此白固體部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質固體中X的含量，具體步驟如下：
步驟Ⅰ稱取樣品1.000 g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復2次．
(1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應的離子方程式________．
(2)在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得變質固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(3)滴定結果如下表所示：
則該變質固體中X的質量分數(shù)為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
I．實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，
且其成分單一。現(xiàn)某化學小組通過如下步驟來確定其成分：
⑴陽離子的確定：
實驗方法及現(xiàn)象： 。
結論：此白色固體是鈉鹽。
⑵陰離子的確定：
①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。
②要進一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
II．確認其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質固體中X的含量，具體步驟如下：
步驟I 稱取樣品1.000 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
⑴寫出步驟III所發(fā)生反應的離子方程式 。
⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得變質固體中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
⑶滴定結果如下表所示：
| 滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該變質固體中X的質量分數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
I．實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，
且其成分單一�，F(xiàn)某化學小組通過如下步驟來確定其成分：
⑴陽離子的確定：
實驗方法及現(xiàn)象： 。
結論：此白色固體是鈉鹽。
⑵陰離子的確定：
①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。
②要進一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
II．確認其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質固體中X的含量，具體步驟如下：
步驟I 稱取樣品1.000 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
⑴寫出步驟III所發(fā)生反應的離子方程式 。
⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得變質固體中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
⑶滴定結果如下表所示：
| 滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該變質固體中X的質量分數(shù)為 。
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