Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。

（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為______，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】（1）三 ⅥA （2）Si SiO2 （3）C+2SCS2 極性

（4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期、ⅥA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2；（3）X與M的單質在高溫下反應產生CS2，該反應的化學方程式為C+2SCS2，產物分子為直線形，結構與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵；（4）四種元素中的只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應產生氫氣，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。