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        1. 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是  
          A.C 的生成速率與B的生成速率相等  B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2   D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B
          B
          A中速率比應(yīng)等于系數(shù)比,故錯(cuò)誤;
          達(dá)平衡時(shí),分子數(shù)保持一定值,但與系數(shù)無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
          D中用A、B均表示了逆向速率,未表示出正向速率,則無(wú)法比較,故錯(cuò)誤
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
          B.加催化劑,使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          D.加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
          A.最終可以生成2mol NH3
          B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
          C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
          D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知反應(yīng)A2(g)+2B(s)A2B2(g)  △H<0,下列說(shuō)法正確的是(  )
          A.升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大
          C.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.增大B的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
          ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ⊿H1="+206.1" kJ/mol
          ②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ⊿H2="+247.3" kJ/mol
          ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)    ⊿H3
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。10min時(shí),改變的外界條件可能是                          。

          (2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

          (3)反應(yīng)③中          。800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:

          此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是            (填代號(hào))。
          a.(正)(逆)   b.(正)<(逆)   c.(正)=(逆)  d.無(wú)法判斷
          (4)800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-96.56 kJ?mol-1,甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙容器維持絕熱,三容器各自建立化學(xué)平衡。

          【1】達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K (甲)    K (乙)    K(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
          【2】達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度C(SO2)(甲)  C(SO2) (乙)  C(SO2) (丙)(填“>”、“<”或“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,某一密閉恒容容器內(nèi)有可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡,該化學(xué)平衡的標(biāo)志是(   )
          A.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時(shí)生成3amol物質(zhì)B
          B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
          C.C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
          D.A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1:3:2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (本題共8分)某研究小組向2 L密閉容器中加入過(guò)量的活性炭和0.2 mol NO,恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡,測(cè)得NO濃度為0.04 mol/L;卮鹣铝袉(wèn)題:
          1.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;T1℃達(dá)到平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率=_______。
          2.30 min后,若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率,則可以改變的條件是______________。
          3.30 min后,升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡后,容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
          a.5:3:3         b.1:1:1                c.4:3:3         d.2:1:1
          4.若開(kāi)始時(shí)密閉容器的體積為1 L,其它條件不變,達(dá)到平衡后,與原平衡相比,下列說(shuō)法正確的是_________。
          a.NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b.N2的濃度是原來(lái)的2倍
          c.反應(yīng)放出的熱量為0.1Q                             d.達(dá)到平衡的時(shí)間是原來(lái)的一半

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說(shuō)法正確的是(    )
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
          A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH <0,n(O2)隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示:

          (1)用SO2表示0~4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為               。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K          。升高溫度K        (填“增大”、“不變”或“減小”)。  
          (2)若溫度不變,在容器中再加1 mol O2 ,重新達(dá)到平衡,則SO2的平衡濃度       
          (填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率           (填“升高”、“不變”或“降低”),SO3的體積分?jǐn)?shù)           (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________________________,曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______________________________________。

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