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          已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          濃度/mol·L-1
          		0.44
          		0.6
          		0.6
           
          下列敘述中正確的是
          A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
          B．此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。害�正＜υ逆
          C．若經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
          D．0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析： A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)，錯(cuò)誤；B、此時(shí)濃度商Q=（0.6×0.6）/0.442=1.86<400，反應(yīng)正向進(jìn)行，υ正>υ逆，錯(cuò)誤；C、c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)時(shí)，c(CH3OCH3)＝0.04mol/( L·min)=c(H2O)＝0.8mol/( L·min)，Q=（0. 8×0.8）/0.042=400，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。D、0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(H2O)＝0.06mol/(L·min)，υ(CH3OH),2υ(H2O)=0.12mol/(L·min)，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
          （1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                 。
          （2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
          （3）a的值為          。
          （4）下列說(shuō)法一定能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。
          ①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C         ②D的物質(zhì)的量不再變化
          ③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          ⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
          （5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）
          起始
          n（A）/mol
          		起始
          n（B）/mol
          		起始
          n（C）/mol
          		起始
          n（D）/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量
          0
          		1.6
          		8
          		足量
          		    
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是
          A．上述反應(yīng)的△H>0
          B．壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4
          C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
          D．壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A(g)+B(g)2 C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/ ℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1．70
          		1．10
          		1．00
          		0．60
          		0．40
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
          （2） 容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：
          a．氣體的密度不隨時(shí)間改變                  b． c(A)不隨時(shí)間改變 
          c．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變      d． 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          （3）1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為        。
          （4）830℃時(shí)，向一個(gè)10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0．40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s時(shí)c(B)= ____ mol·L-1； 2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說(shuō)法中正確的是 
          A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)
          B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑
          C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑 
          D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示（實(shí)線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在l min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

          ①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是______________。
          A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
          ②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是_________。
          （2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。在0~30 h內(nèi)，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序?yàn)?u>                  。反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第___________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
          某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：
          組分
          		物質(zhì)的量/mol
          HCOOCH3
          		1.00
          H2O
          		1.99
          HCOOH
          		0.01
          CH3OH
          		0.52
           
           
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
          （2）計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為    mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
          （3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：         。
          （4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時(shí)，將0．4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）
          C（mol/L）
          		　
          0
          		　
          20
          		　
          40
          		　
          60
          		　
          80
          		　
          100
          C（N2O4）
          		0．20
          		a
          		0．10
          		c
          		d
          		e
          C（NO2）
          		0．00
          		0．12
          		b
          		0．22
          		0．22
          		0．22
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ，正反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為      mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為           。
          （3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為          （保留2位小數(shù)）。
          （4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)            。
          A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大 
          C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          

			
          

			
          
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