Question

氮是大氣中含量十分豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要應用。氮氧 化物會導致環(huán)境污染，生產中需要嚴格治理有關污染。請回答下列問題。
(1)據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol N三N鍵放出942 kJ的熱量，請寫出N₄轉變?yōu)镹₂的反應的熱化學方程式：___。
(2)已知NH₃在氧氣中燃燒可生成N₂和水。據(jù)報道，NH₃可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負極反應式：____。
(3)已知：溫度低于21.15 ℃時，NO₂幾乎全部轉變?yōu)镹₂O₄。工業(yè)上可用N₂O₄與水反應來提高硝酸的產率。N₂O₄與氧氣在冷水中生成硝酸的化學方程式為___。
(4)工業(yè)上可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂，該反應的化學方程式為2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+___ +____。
(5)一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)=0.50 mol/L、 c(N₂O₄) =0.125 mol/L。則該條件下2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K=___，若NO₂的起始濃度為2 mol/L，且初始時無N₂O₄，其他條件保持不變，則NO₂的最大轉化率為___。

Answer 1

(1)N₄(g)=2N₂(g) △H=-882kJ.mol ^-1
(2)2NH₃ +6OH^--6e^-=N₂+6H₂O
(3)2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃
(4) NaNO₃ ；CO₂
(5)0.5；50%