【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是( )
A.反應③最多能產(chǎn)生0.05molO2
B.反應①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.①、②、③都屬于氧化還原反應
D.①、②、③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①＞②＞③
【答案】A
【解析】
A. 反應③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2與水反應，生成0.05mol O2,A正確；
B. 反應①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B項錯誤；
C. 反應①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應②為Na2O+H2O=2NaOH，反應③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中反應②不是氧化還原反應，C項錯誤；
D. 反應①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa參與反應，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=3.91%；反應②為Na2O+H2O=2NaOH，0.1molNa2O參與反應，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=7.53%；反應③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2參與反應，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=7.53%；因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①＜②=③，D錯誤；
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①將
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
②乙酰水楊酸
與適量NaOH溶液反應制備
③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為物理變化
④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的熱水清洗
A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是( )
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}:
(1)NaClO2的化學名稱為__________。
(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol/L) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。
②著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應速率______________反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。
②知下列反應:
SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。
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【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______ (填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。
(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。
①打開分液漏斗I中的旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_______。
②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_______ (填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。
③A中反應的方程式為_______。
④B中“冷水”的溫度一般控制在20°C，溫度不易過高或過低的原因為_______。
(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標準溶液和10 mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL，到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。
已知：
i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4
ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
①完成反應i的化學方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4
②滴定終點的現(xiàn)象為_______。
③產(chǎn)品的純度為_______。（保留3位有效數(shù)字）
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【題目】下列關于氯水的敘述，正確的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱
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【題目】(1)已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2
2As(s)＋
O2(g)===As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。
(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為__________________、_____________，制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H2
2NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。填寫下列空白：
①Q1____________________92 kJ。
②b曲線是______________時的能量變化曲線。
③上述條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
④在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放 出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關系為____________________。
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【題目】下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：
X | |||||
Y | Z | W |
(1)X、Y、Z、W的元素符號依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號回答)；
(2)X和Y的化合物中的兩種微粒均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________；
(3)Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間反應的化學方程式為:
__________________________________；
___________________________；
________________________.
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