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          （10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

          回答下列問題：
          （1）上述反應中需用氧化劑的是      (填編號)。
          （2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:
          陽極　　　　　　　　　　　　　　　　　 陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　
          溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （3）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式                                            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)  4  8   
          (2 )2H++2e-=H2↑   Fe-2e-=Fe2+   Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
          (3)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
          本題考查了氧化還原反應、離子反應及電化學的相關(guān)知識；
          （1）根據(jù)鉻的化合價可知，化合價升高的反應必然是由外界提供氧化劑
          （2）陽極鐵要失電子 Fe-2e-=Fe2+，再根據(jù)離子的放電順序知道H+在陰極放電2H++2e-=H2↑ ；
          Fe2+的產(chǎn)生提供了還原劑，被Cr2O72-氧化：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
          （3）主要考查離子方程式的書寫與配平
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （10分）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為： 
          CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ·mol-1
          （1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_____________。
          A．隨時將CH3OH與反應混合物分離
          B．降低反應溫度
          C．增大體系壓強
          D．使用高效催化劑
          （2）乙醇燃料電池具有很高的實用價值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應式為           。

          （3）已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1 
          H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為
                                                                             
          （4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

          ①在上述三種溫度中，曲線Z對應是        。
          ②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1。
          已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1
          ⑴以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
          2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=     。
          ⑵CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：
          溫度/℃
          		800
          		1000
          		1200
          		1400
          平衡常數(shù)
          		0.45
          		1.92
          		276.5
          		1771.5
          ①該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）；
          ②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡時c(CH4)=0.5mol·L—1，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=     。
          ⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。

          ①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為     ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在     左右。
          ②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式：     。
          ⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2—離子。該電池負極的電極反應式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼(N2H4)分子它的沸點高l13℃，燃燒熱為642 kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
          A．肼分子中所有原子都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應為：O2 +2H2O+4e-=4OH-
          C．肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
          D．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述相符的是（      ）
          A．圖5可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化
          B．圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
          C．圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
          D．圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          （1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知： + =  + 2△H = －725.5 kJ·mol－1
           2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ·mol－1，
          請寫出工業(yè)上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的熱化學方程式：                 ；
          （2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH3OH(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。則在該熔融電解質(zhì)中，O2－向  （填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；
          （3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH3OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

          （4）常溫下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度約為    ；將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，則V1和V2的關(guān)系為：V1       V2（填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
          工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
          (1)制備合成氣：CH4+H2O（g） CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
          (2)合成甲醇：①反應過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。

          實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
          (表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)
          ②300℃時反應開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應速率為__________。
          ③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
          ④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
          a.c(H2)減小            b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          c.CH3OH的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是
          A．圖①表示可逆反應CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
          B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影響，乙的壓強大
          C．圖③表示有無催化劑化學反應中能量變化
          D．圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)：
          A．放出H2的質(zhì)量是C＞B＞A
          B．金屬活動性順序是A＞B＞C
          C．反應速率最大的是A 
          D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A
          

			
          

			
          
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