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        1. 【題目】以工業(yè)廢鐵屑為原料生產氧化鐵紅顏料并進行適當?shù)木C合利用,其主要流程如圖:

          已知:FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液.
          (1)寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式:
          (2)本流程中產生的CO2和H2 , 在催化劑作用下按體積比1:1合成一種重要的有機化工原料R,該合成符合綠色化學要求.已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol,則R完全燃燒的熱化學方程式為
          (3)在FeSO4溶液中加入(NH42SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH42SO4FeSO46H2O](相對分子質量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
          ①為洗滌(NH42SO4FeSO46H2O粗產品,下列方法中最合適的是
          A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
          C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
          ②為了測定產品的純度,稱取a g產品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定.每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如表:

          實驗次數(shù)

          第一次

          第二次

          第三次

          消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

          25.52

          25.02

          24.98

          KMnO4溶液應盛裝在滴定管中,滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為滴定終點的現(xiàn)象是通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產品純度為(用字母ac表示).上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是
          A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
          B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
          C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
          D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質,濃度降低.

          【答案】
          (1)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
          (2)HCOOH(l)+ O2(g)═CO2(g)+H2O(g);△H=﹣254.6kJ/m
          (3)D;酸式;MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;最后一滴滴入,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色;;BC
          【解析】解:廢鐵屑加入稀硫酸溶解過濾得到硫酸亞鐵溶液和不溶性雜質,F(xiàn)eSO4溶液中加入碳酸氫銨經(jīng)反應Ⅰ可生成碳酸亞鐵固體和硫酸銨溶液和二氧化碳,碳酸亞鐵固體經(jīng)洗滌、干燥,在空氣中灼燒時發(fā)生分解,且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應,可生成鐵紅,F(xiàn)eSO4溶液與(NH42SO4生成摩爾鹽,(1)碳酸亞鐵空氣中受熱得氧化鐵和二氧化碳,反應方程式為:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;所以答案是:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;(2)CO2和H2 , 在催化劑作用下按體積比1:1合成一種重要的有機化工原料為HCOOH,液體HCOOH的燃燒熱為254.6 kJ/mol,則HCOOH完全燃燒的熱化學方程式為:HCOOH(l)+ O2(g)═CO2(g)+H2O(g);△H=﹣254.6 kJ/mol;
          所以答案是:HCOOH(l)+ O2(g)═CO2(g)+H2O(g);△H=﹣254.6 kJ/mol;(3)①摩爾鹽晶體不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇作答,所以選濃度較大的乙醇,減少物質的損失;
          所以答案是:D;
          ②利用高錳酸鉀的強氧化性,F(xiàn)e2+的強還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+↑1,Mn由+7價→+2↓5,最小公倍數(shù)5,根據(jù)原子個數(shù)、電荷守恒,即MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,向溶液中滴加中高錳酸鉀,高錳酸鉀顯紫紅色,因此滴定到終點:最后一滴滴入,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色,因為第一次與第二次、第三次相差較大,忽略不計,消耗高錳酸鉀溶液的體積為 ═25mL,根據(jù)離子反應方程式,得出:n[(NH42SO4FeSO46H2O]=5n(KMnO4)=25×10﹣3×c×5mol,則500mL溶液中含有n[(NH42SO4FeSO46H2O]=25×10﹣3×c×5×500/25mol=2.5cmol,所以質量分數(shù)= = ;
          A、俯視讀數(shù),造成所讀的數(shù)偏小,故A錯誤;
          B、滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡,所消耗的液體體積增加,故B正確;
          C、錐形瓶用待測液潤洗,待測液的物質的量增加,則消耗高錳酸鉀的體積增加,故C正確;
          D、三次使用的高錳酸鉀都是一樣的,消耗的高錳酸鉀體積應是相同的,故D錯誤.
          故選BC;
          所以答案是:酸式;MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;最后一滴滴入,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色; ×100%;BC.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料.
          (1)路布蘭法制備純堿:①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉;②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合,高溫下共熔制得碳酸鈉,反應有硫化鈣生成.第②步反應的化學方程式為
          (2)①原鹽水中含少量Mg2和Ca2 , 結合生產實際,精制鹽水需要的試劑時、 . (填化學式)
          ②步驟 II保持在30﹣35℃進行,反應的化學方程式為 , 該反應能發(fā)生的原因是 . 該工藝中循環(huán)利用的物質是
          ③索爾維制純堿不需要用到的一種設備是 (填正確答案標號).
          A.吸氨塔 B.蒸氨塔 C.碳酸化塔 D.沸騰爐 E.石灰窯
          ④該工藝中食鹽利用率大約只有70%,食鹽損失的主要原因是 . 我國科學家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產,向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體,降溫結晶得到副產品(填化學式),剩余母液返回“吸氨”步驟,大大提高了食鹽的利用率.

          (3)純堿產品中可能含有碳酸氫鈉.用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為ω(NAHCO3)=(列出算式,所需數(shù)據(jù)用字母表示,并說明各字母的含義).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】醋是重要的調味品,我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”,該事實的實質是

          A. 酒中的乙醇揮發(fā),使乙醇的含量降低B. 酒中的雜質腐敗成酸

          C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由中學化學常見元素組成的單質AB、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉化關系,A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答:

          1寫出下列物質的化學式:乙_______、丁_______、戊_______

          2寫出甲物質在工業(yè)上的一種主要用途:______________________________。

          3寫出甲+丙反應的離子方程式:______________________________________;

          戊反應的離子方程式:___________________________________________;

          A→+C反應的化學方程式_____________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

          A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應:Fe3++2I===Fe2++I2

          B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO===BaSO4

          C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H===Ca2++H2O+CO2

          D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1下列實驗需要在哪套裝置中進行:(填序號,每套裝置僅使用一次)

          ① ② ③ ④

          從海水中提取水:____________;從KCl溶液中獲取KCl晶體:____________;

          分離CaCO3和水:____________;分離植物油和水:____________。

          2現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合,具體情況如下表所示,請回答:

          實驗①

          實驗②

          實驗③

          取甲瓶溶液的量

          400 mL

          120 mL

          120 mL

          取乙瓶溶液的量

          120 mL

          440 mL

          400 mL

          生成沉淀的量

          1.56 g

          1.56 g

          3.12 g

          ①甲瓶溶液為________溶液。

          ②乙瓶溶液為________溶液,其物質的量濃度為________mol·L1。

          【答案】 AlCl3 NaOH 0.5

          【解析】1水易揮發(fā),海水中提取水可用蒸餾的方法,答案選③;從 KCl溶液中獲取KCl晶體,可用蒸發(fā)的方法,答案選②;CaCO3不溶于水,分離CaCO3和水,可用過濾的方法,答案選①;植物油和水互不相溶,分離植物油和水,可用分液的方法,答案選④

          2)氯化鋁滴入NaOH溶液中,開始氫氧化鈉過量,發(fā)生反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O,然后發(fā)生反應:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中,開始發(fā)生反應:AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,然后發(fā)生反應:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,由②和③可知,一定量的甲與乙反應時,乙的量越多,生成的沉淀越少,則乙為NaOH溶液,即甲為AlCl3溶液,乙為NaOH溶液,由實驗①②可知,實驗①中NaOH不足,AlCl3有剩余,根據(jù)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,1.56g沉淀的物質的量為=0.02mol,則NaOH的物質的量為0.02mol×3=0.06mol,故NaOH溶液的物質的量濃度為0.06mol/0.12L=0.5mol/L

          型】
          束】
          18

          【題目】1AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,現(xiàn)象是________________________

          繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量,現(xiàn)象是_______________。

          2鈉與水反應的離子方程式為_______________,該反應中氧化劑是_______________,產生1mol H2時,轉移電子的物質的量為_______________mol。

          3經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味,又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

          該反應的氧化劑是_______,被氧化的是_________元素。

          若此反應中電子轉移數(shù)目為0.5mol,則被氧化的還原劑的物質的量為___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產.
          (1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2 , CaC2再與水反應即得到乙炔.CaC2與水反應的化學方程式為
          (2)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol
          C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l)△H2=﹣1299.6kJ/mol
          2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=﹣571.6kJ/mol
          則甲烷氣相裂解反應:2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) 的△H=kJ/mol
          (3)哈斯特研究得出當甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)昀關系如圖所示.

          ①T1℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得
          c(C2H4)=c(CH4).該反應的△H(填“>”或“<”)0,CH4的平衡轉化率為 . 上述平衡狀態(tài)某一時刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01mol/(Ls)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達到平衡,平衡時,c(CH4)=2c(C2H4),則T1(填“>”或“<”) T2 , t=s.
          ②列式計算反應2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g),在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,lg0.05=﹣1.3 )
          ③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施有

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應:MnO2催化劑存在時,受熱分解得到氧氣; 若不使用催化劑,加熱至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)KCl。下列關于的說法不正確的是

          A. 都是氧化還原反應 B. 發(fā)生還原反應的元素相同

          C. 發(fā)生氧化反應的元素不同 D. 生成KCl的物質的量相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A. 摩爾是一個基本物理量,表示物質所含粒子的多少

          B. 1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

          C. 摩爾是表示物質的數(shù)量的單位

          D. 1 mol H2O的質量等于NAH2O質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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