A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正確的是( )
A.B與C均不存在同素異形體
B.X一定是酸性氧化物
C.B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定
D.A與B形成的化合物X有3種
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是( )
| A．該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強的還原性，可以用于某些金屬冶煉 |
| B．該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應 |
| C．該元素的單質(zhì)無需特別保存，因為其性質(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應 |
| D．該元素的最高價氧化物對應的水化物只能與酸反應 |
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X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是
| A．酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強 |
| B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后 |
| C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B |
| D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性 |
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不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是
| A．中子數(shù)不同 | B．相對原子質(zhì)量不同 |
| C．質(zhì)子數(shù)不同 | D．最外層電子數(shù)不同 |
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下列判斷中一定正確的是（ ）
| A．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D->A- |
| B．若R2+和M＋的電子層結構相同，則堿性：ROH>MOH |
| C．若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y |
| D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（ ）。
| A．Y的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑 |
| B．Y與X形成的化合物沸點高于W與X形成的化合物的沸點 |
| C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑 |
| D．W元素的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 |
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X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是( )
| A．X與Y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1∶1 |
| B．X2Y不可能是共價化合物 |
| C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結構 |
| D．根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑 |
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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導體材料，戊的最高化合價為＋7，則 ( )。
| A．原子半徑：乙>丁>丙 |
| B．非金屬性：丙>丁>戊 |
| C．甲與戊形成的化合物是共價化合物 |
| D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸 |
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下列關于元素性質(zhì)和結構的遞變情況的說法錯誤的是( )
| A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 |
| B．P、S、Cl元素最高正價依次升高 |
| C．N、O、F原子半徑依次增大 |
| D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多 |
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