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        1. 某溶液中除H+、OH外,還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且這三種離子的物質的量之比為1:1:6,下列有關該溶液的判斷正確的是

          A.向該溶液中加入稀NaOH溶液,立即產生白色沉淀
          B.向該溶液中加入KI溶液后,原有五種離子的物質的量不變
          C.若溶液中c (Cl?)=0.6mol/L,則該溶液的pH為1
          D.向該溶液中加入過量鐵粉,只能發(fā)生置換反應

          C

          解析試題分析:某溶液中除H+、OH-外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且這三種離子的物質的量濃度之比為1:1:6,由Mg2+、Fe3+、Cl-所帶的電荷2×1+3×1<1×6可知,溶液為酸性溶液,是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液.A、溶液為酸性溶液,是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液,氫氧化鈉先中和鹽酸,再發(fā)生沉淀反應,故A錯誤;B、Fe3+有強氧化性,能氧化I-為I2,而鐵離子被還原為亞鐵離子,所以溶液中加入KI溶液后,F(xiàn)e3+離子物質的量減少,故B錯誤;C、若溶液中c(Cl)=0.6 mol/L,則c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Fe3+)=0.1mol/L,則c(H+)×1+c(Mg2+)×2+c(Fe3+)×3=c(Cl)×1,即c(H+)×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1,解得c(H+)=0.1mol/L,所以溶液pH=-log c(H+)=1,故C正確;D、溶液中Fe3+有強氧化性,鐵除置換氫氣外,還能與氯化鐵反應化合反應生成氯化亞鐵,故D錯誤,答案選C。
          考點:考查離子共存、離子反應、pH計算以及反應類型的判斷等

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列離子方程式正確的是(  )

          A.NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末:4HSO3- +2Na2O2 = 4SO32- + O2↑ + 4Na+
          B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
          C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
          D.將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合:
          6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3↓+Al3

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列離子方程式書寫正確的是

          A.銅屑中加入足量氯化鐵溶液:Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
          B.大理石中加入足量濃鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          C.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
          D.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某硝石(主要成分是NaNO3)除去不溶性雜質后,其溶液中還含有NaCl、Ca(HCO3)2,實驗室提純NaNO3溶液時,往溶液中依次加入過量的NaOH、AgNO3、Na2CO3,過濾后再加入適量硝酸。以上過程發(fā)生5個離子反應,以下4個離子方程式中不符合反應事實的是

          A.Ca2++HCO3+OH→ CaCO3↓+H2OB.Ag++OH→AgOH↓
          C.2Ag++CO32→Ag2CO3D.CO32+2H→ CO2↑+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/L,下面四個選項中能達到此目的的是

          A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?
          B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?
          C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?
          D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸()溶液,可能發(fā)生的反應的離子方程式且書寫正確的是

          A. +CO32―+HCO3
          B. +CO32―+HCO3
          C.2 +CO32―→2+CO2
          D.3 +2CO32―→3+HCO3+H2O+CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是

          化學式
          電離常數(shù)(25℃)
          CH3COOH
          Ki =1.7×105
          HClO
          Ki =3.0×108
          H2CO3
          Ki1=4.3×107
          Ki2=5.6×1011
           
          A.H2CO3、HCO3、CH3COO、ClO
          B.HClO、 HCO3、CH3COO、ClO
          C.HClO 、HCO3、ClO、CO32
          D.HCO3、CH3COO、ClO、CO32

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          ①無色溶液中:K、Na、CO32、ClO
          ②pH=2的溶液中:Fe2+、Na、Mg2+、NO3-
          ③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3-、SO42、NH4+
          ④由水電離出的c(OH)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na、Ba2、Cl、Br
          ⑤含有較多Fe3的溶液中:Na、NH4+、SCN、HCO3-

          A.①② B.③④ C.①④ D.④⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑,又可以作還原劑
          B.在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4=CuSO4+H2反應
          C.濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中,分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應
          D.二氧化氮與水反應的離子方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO

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