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          （8分）下圖中A~J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應用最廣泛的金屬。根據(jù)圖示回答問題：

          （1）反應②的化學方程式是                                          ；
          （2）J與氫碘酸反應的離子方程式是                                     ；
          （3）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是         （填化學式）；I→F的離子方程式為                         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2
          （2）Fe3O4 +2I－+8H+ === 3Fe2+ + I2 + 4H2O 
          （3）CO2            Al3+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2O
          由題目所給信息可直接判定B為鋁，它與A發(fā)生鋁熱反應得到應用最廣泛的金屬D為鐵，同時得到E為氧化鋁；
          依據(jù)鐵的性質(zhì)可知在高溫下它可和水蒸氣反應生成J為Fe3O4 和G氫氣；
          鋁與C置換出氫氣G，同時得到F為偏鋁酸鹽，它與I之間可以通過加酸或加堿轉(zhuǎn)化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體。它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。分別寫出有關(guān)反應的化學方程式。

          （1）用化學式來表示下列物質(zhì)：
          B：                   D：              E：           
          （2）寫出以下幾步反應的化學方程式
          A→D：___________________________________
          C→E：___________________________________
          D→E：_________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。

          （1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是：                 。
          （2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是：                  。
          （3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是：          ；反應④的化學方程式是：                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

          （1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是                                   。
          （2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是             
                                           。
          （3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
          ①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。
          ②某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO2）為原料制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式為                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件和其它產(chǎn)物已略去）。下列選項不符合的是（   ）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)根據(jù)右圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

          (1)寫出A、B、C的化學式：
          A___________；B___________；C___________。
          (2)寫出下列各步的化學反應方程式：
          A→B：_____________________________________；
          A→Cu：____________________________________。
          B→C：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:

          請?zhí)顚懸韵驴瞻? 
          （1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱易分解。上圖中的F的電子式為    。
          （2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式                   。
          （3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式           。
          （4）D與NaOH溶液反應的離子方程式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去):

           (1)若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,C、D均為空氣的主要成分,E是一種有毒氣體.
          ①C的電子式為_______________.
          ②寫出反應Ⅱ的化學方程式______________________.
           (2)若A是淡黃色化合物,常溫下D是無色氣體,C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子.
          ①C中所含化學鍵的類型是____________.
          ②寫出反應Ⅲ的離子方程式______________________.
           (3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
           
          ①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_____________,a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
          ②標準狀況下,通入氣體D的體積為_____L,C溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是中學教材中元素周期表的一部分，試回答下列問題：
          ①
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		 
          		 
          ⑥
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		 
          		⑨
          		⑩
          		11
          12
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
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          (1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）
          ①性質(zhì) 最不活潑的是             ；
          ②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）  _ 。簡單陰離子半徑最大的是       。
          ③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ；
          ④最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是             ，
          ⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強的是          ，
          ⑥可作半導體的是           (填表中編號)
          (2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過程                             __。
          (3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。
          (4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為         。
          (5)________(填化學式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________________________________________。
          (6) “神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的___   _(填表中編號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
          (7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，則14的原子序數(shù)為                  （用Z表示）。
          考查知識點：根據(jù)元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對應粒子還原性及半徑的大�。虎谂袛嘣卦谥芷诒淼奈恢茫虎刍瘜W鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測用途
          

			
          

			
          
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