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          【題目】請按要求回答下列問題:
          (1)非諾洛芬是治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,其結構簡式如圖:
          ①非諾洛芬的含氧官能團名稱為 , ②非諾洛芬能發(fā)生的有機反應類型有
          (2)寫出下列反應的化學方程式:
          ①在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應:
          ②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應:

          【答案】
          (1)羧基和醚基;加成、取代反應
          (2)CH2=CH2+H2O ?CH3CH2OH;nCH2=CHCOOCH2CH3
          【解析】解:(1.)有機物含有的官能團為羧基和醚基,且含有苯環(huán),可發(fā)生加成、取代(酯化反應),所以答案是:羧基和醚基;加成、取代反應;
          (2.)①CH2=CH2中不飽和的C=C雙鍵中其中1個C﹣C斷裂結合水提供的﹣H、﹣OH,生成乙醇,方程式為:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,所以答案是:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;
          ②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應為nCH2=CHCOOCH2CH3 ,所以答案是:nCH2=CHCOOCH2CH3
          【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質,需要了解有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解才能得出正確答案.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質轉化關系如圖所示:

          下列說法不正確的是(
          A.x為NaOH溶液,y為鹽酸
          B.a→b發(fā)生的反應為:AlO2+H++H2O═Al(OH)3
          C.b→c→Al的反應條件分別為:加熱、電解
          D.a、b、c既能與酸又能與堿反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是 (  )

          A. 原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

          B. Q、W的單核離子的核外電子數相等

          C. 五種元素均能形成氫化物

          D. W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3C元素原子的最外層電子數比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;CE同主族。

          1E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。

          2元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。

          3用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。

          4A、BC三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________,它與強堿溶液共熱,發(fā)生反應的離子方程式是______________________

          5某一反應體系中含有D2E、D2EC3D2EC4三種物質,若此反應為分解反應,則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~l25℃,反應裝置如圖.下列對該實驗的描述錯誤的是( )

          A.不能用水浴加熱
          B.長玻璃管起冷凝回流作用
          C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
          D.加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉化率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤滑劑,也是重要的有機合成的中間體.分析如圖中物質間的轉化關系,回答問題.

          已知:RCN RCOOH
          (1)B的結構簡式為
          (2)C的同分異構體中,與C具有相同官能團的是(寫結構簡式).
          (3)由C制備琥珀酸二乙酯的化學方程式為:
          (4)若E為高分子化合物,則由C與D制備E的化學方程式為
          (5)若E為八元環(huán)狀化合物,其分子式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。下列說法中正確的是

          容器編號

          溫度/℃

          起始物質的量/mol

          平衡物質的量/mol

          CO

          Cl2

          COCl2

          COCl2

          500

          1.0

          1.0

          0

          0.8

          500

          1.0

          a

          0

          0.5

          600

          0.5

          0.5

          0.5

          0.7

          A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)0.32 mol·L-1·min-1

          B. 該反應正反應為吸熱反應

          C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol

          D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 molCl20.8 mol,達到平衡時CO轉化率大于80%

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          【題目】銅-鋅原電池如圖所示,電解質溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時間后,下列說法不正確的是

          A. 鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+

          B. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極

          C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動

          D. 銅電極質量增加

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是利用廢銅屑(含雜質)制備膽礬(硫酸銅晶體)的過程
          已知:

          溶液中被沉淀的離子

          Fe3+

          Fe2+

          Cu2+

          完全生成氫氧化物的沉淀時,溶液的pH

          ≥3.7

          ≥6.4

          ≥4.4

          請回答:
          (1)下列物質中最適宜做氧化劑X的是(填字母).
          A.NaClO
          B.H2O2
          C.KMnO4
          D.FeCl3
          (2)加入試劑①是為了調節(jié)pH,試劑①可以選擇(填化學式).
          (3)操作①的名稱是
          (4)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液,關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是
          A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產生丁達爾效應
          B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出現紅褐色沉淀
          C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液,將沉淀干燥灼燒,得到Fe(OH)3固體
          D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
          (5)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實驗室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質,其原因是(用離子方程式表示).
          (6)若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL.通電5min后,陰極增重0.64g,則電解后溶液的pH=(溶液體積變化忽略不計).

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