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          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是
          A．達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
          C．若增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          生成0.3 mol Z，則消耗X是0.6mol，所以剩余X是0.4mol，濃度是0.04mol/L，A正確。將容器體積變?yōu)?0 L，則壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此Z的平衡濃度小于0.015mol/L，B不正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項(xiàng)C不正確。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列平衡體系在體積不變時(shí)加入所給物質(zhì)，平衡移動(dòng)的是
          A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體
          B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl
          C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3
          D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·山東莘縣高二期末)圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；

          下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝＋234 kJ·mol－1
          B．若X表示體系的壓強(qiáng)，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
          C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
          D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是
          A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
          C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體總的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)（1）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
          （2）25℃時(shí)，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；
          （3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H為                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。
          （1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________
          ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）
          a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
          c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
          （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

          （3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
          ①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
          ②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
          （4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
          CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
          A．等于0.6molB．等于1mol
          C．大于0.6mol且小于1molD．大于1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 (     )
          A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn) ＜ c＋d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是
          起始濃度
          		甲
          		乙
          		丙

          		0.010
          		0.020
          		0.020

          		0.010
          		0.010
          		0.020
          A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短
          B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
          C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍
          D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%
          

			
          

			
          
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