【題目】下列對于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)
2C(g) ＋3D(g)達(dá)到平衡時的說法正確的是
A. A、B全部轉(zhuǎn)化成了C、DB. 反應(yīng)已經(jīng)停止
C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變D. v (C)∶v(D)=2∶3
【答案】C
【解析】
2A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的特征為：化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化等，據(jù)此分析。
A．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，故A錯誤；B．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，到達(dá)平衡時反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則v (C)：v(D)始終為2：3，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤；故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色），分別進(jìn)行如下兩個實驗：
實驗�。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。
實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是
A. 圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
C. c點(diǎn)：v(正)＞v(逆)
D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示，則正確的關(guān)系是（ ）
A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)
C. 4υ(O2)＝5υ(NO) D. 2υ(NH3)＝3υ(H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應(yīng)生成硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。
（3）密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____（計算結(jié)果保留0.1%）。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；
（1）下列說法正確的是_____________________(填序號)；
①溫度為T1時，從反應(yīng)平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
增大
（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是( )
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實驗探究。
回答下列問題:
（1）若用裝置①制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________。
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內(nèi)裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應(yīng)選擇__________(填裝置序號)。
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