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          海藻中含有豐富的碘元素（以I－形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下：
           （1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。
          （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________（填序號）。
          A．酒精（沸點78℃）  B．四氯化碳（沸點77℃）
          C．甘油（沸點290℃）  D．苯（沸點80℃）
          （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性質(zhì)類似于氯氣），為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）________溶液，反應的離子方程式______________________。
          A．KIO3     B．HClO       C．KI      D．Br2
          （4）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_______________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）萃取、分液　分液漏斗�。�2）BD　（3）C　ICl＋I－=I2＋Cl－�。�4）蒸餾法
          從碘水中提取碘單質(zhì)應加入有機萃取劑如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取劑，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機溶液，再從碘的有機溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾，其中在操作②中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來，應加入還原劑，故只有C項符合，發(fā)生的化學反應為ICl＋KI=I2＋KCl。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為進行Ⅰ項實驗，從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一種合適的操作方法：
          Ⅰ實驗
          		Ⅱ試劑
          		Ⅲ操作方法
          		答案
          (1)除去苯中的苯酚
          		A.CaO
          		a.分液
          		(1)
          		 
          		 
          (2)除去工業(yè)酒精中的水
          		B.Na2CO3溶液
          		b.蒸餾
          		(2)
          		 
          		 
          (3)除去乙酸乙酯中的乙酸
          		C.NaCl
          		c.過濾
          		(3)
          		 
          		 
          (4)除去肥皂中的甘油
          		D.NaOH
          		d.鹽析
          		(4)
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          三苯甲醇()是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實驗室合成三苯甲醇其合成流程如圖1所示，裝置如圖2所示。
          已知：（Ⅰ）格氏試劑容易水解，
           （堿式溴化鎂）；

          （Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
          物質(zhì)
          		熔點
          		沸點
          		溶解性
          三苯甲醇
          		164.2℃
          		380℃
          		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
          乙醚
          		-116.3℃
          		34.6℃
          		微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑
          溴苯
          		-30.7°C
          		156.2°C
          		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑
          苯甲酸乙酯
          		-34.6°C
          		212.6°C
          		不溶于水
          Mg(OH)Br
          		常溫下為固體
          		能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑
           
          （Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。
          請回答以下問題：
          （1）圖2中玻璃儀器B的名稱：        ；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是            ； 
          （2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是            ；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用          （方式）加熱，優(yōu)點是                           ；
          （3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計如下提純方案，請?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />
          其中，①操作為：            ；洗滌液最好選用：        (從選項中選）；
          A、水           B、乙醚            C、乙醇        D、苯
          檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：                                   。
          （4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會反應），充分反應后，測得生成氣體體積為100.80ml標準狀況）。產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分數(shù)為     （保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（  ）
          A．用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HCl 
          B．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
          C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液
          D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          )單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

          實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          		SiCl4
          		AlCl3
          		FeCl3
          沸點/℃
          		57.7
          		－
          		315
          熔點/℃
          		-70.0
          		－
          		－
          升華溫度/℃
          		－
          		180
          		300
           
          請回答下列問題：
          （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                         。
          （2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導管短且粗的原因是             。
          （3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
          【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無SO32-也無ClO－；假設(shè)3：      。
          【設(shè)計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
          取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：
          序號
          		操 作
          		可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①
          		向a試管中滴加幾滴         溶液
          		若溶液褪色
          		則假設(shè)1成立
          若溶液不褪色
          		則假設(shè)2或3成立
          ②
          		向b試管中滴加幾滴         溶液
          		若溶液褪色
          		則假設(shè)1或3成立
          若溶液不褪色
          		假設(shè)2成立
          ③
          		向c試管中滴加幾滴         溶液
          		              
          		假設(shè)3成立
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業(yè)推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”，是提高國防裝備水平不可或缺的重要戰(zhàn)略物資。工業(yè)主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。
          Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
          方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

          （1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是                 。
          （2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有                 。
          （3）已知10kg該鈦鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24kg，試計算最少加入鐵粉的質(zhì)量。
          方法2：TiCl4水解生成TiO2·XH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
          （4）①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化學方程式為                 。
          ②檢驗TiO2·XH2O中Cl-是否被除凈的方法是                 。
          Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
          （5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
           
          反應②的化學方程式是                 ，該反應成功需要的其他條件及原因是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

          金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

          【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時，F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
          (1)酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在________左右。
          (2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為____________________________。
          (3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
          (4)產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。
          (5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          發(fā)酵粉是一種化學膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分,進行如下實驗。
          【提出假設(shè)】
          (1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成
          假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成
          假設(shè)3:由　　　　組成 
          【方案與流程】
          為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學設(shè)計如下實驗,得到如下現(xiàn)象:

          (2)結(jié)合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發(fā)酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學式)。
          (3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
          (4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設(shè)2情況,請你設(shè)計實驗驗證。
          實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
          寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中
          		 
          步驟2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          		　　　　　　,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3 
          步驟3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          		　　　　　　,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          銀氨溶液放久后會產(chǎn)生疊氮化銀（AgN3）而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。某研究小組設(shè)計了從銀鏡反應后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設(shè)不含單質(zhì)銀）回收銀的如下兩種實驗流程：
          （已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

          （1）寫出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應的離子方程式                                                                       。
          （2）甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是                                                                                                                                               。
          甲方案流程可能產(chǎn)生的大氣污染物是                                                                       。
          （3）乙方案若最終得到銀粉的質(zhì)量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是                                                                       。
          （4）實驗室配制銀氨溶液的操作過程是                                                                                                                                                                                                                       。
          （5）已知乙方案第③步反應有H2S氣體產(chǎn)生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉       g。
          

			
          

			
          
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