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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是  (     )
          A．2H+＋2e－＝H2↑ B．Fe2+＋2e－＝Fe 
          C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，在正極發(fā)生的反應是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，在負極發(fā)生的反應是Fe-2e-=Fe2+.因此選項為C。
          考點：考查鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的電極反應的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是      （   ）
          A．該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大
          B．工作時處電路電子流向為X→Y
          C．檢測結束后，X極區(qū)的pH增大
          D．電池總反應為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是  (    )
          A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應
          B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
          C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應 
          D．充電時，陽極反應為：Li++e-==Li
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質的量為  (               )
          A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃 料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，關于該電池描述正確的是
          A．電池工作時H+移向負極 
          B．該裝置還可以將電能轉化成為化學能 
          C．理論上電池工作時，每消耗67．2L O2時，可以凈化2mol CO(NH2)2 
          D．電池的負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用鉑電極電解100mL HNO3與 AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為 (              )
          A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          中學教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設計的原電池。如圖，下列有關分析正確的是
          A．負極發(fā)生氧化反應：Cu—2e—=Cu2+
          B．電池工作時，鹽橋逐漸變藍
          C．向乙池中通入H2S后，電池反應停止
          D．若將電極Cu改為石墨，電池電流強度發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．圖①中正極附近溶液pH降低
          B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl—移向CuSO4溶液
          C．圖②正極反應是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯
          D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是
          A．a為負極、b為正極 B．a為陽極、b為陰極 
          C．電解過程中，d電極質量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變 
          

			
          

			
          
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