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          【題目】下列各組物質(zhì)中，反應后生成堿和氧氣的是( )
          A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.Na2O2和CO2D.Na2O2和H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. Na和H2O反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，產(chǎn)物是堿與可燃性氣體，故A錯誤；
          B. Na2O和H2O反應：Na2O+H2O=2NaOH，產(chǎn)物是堿，故B錯誤;
          C. Na2O2和CO2：2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物是純堿與助燃性氣體，故C錯誤； 
          D. Na2O2和H2O反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，產(chǎn)物是堿與助燃性氣體氧氣，故D正確；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
          A. a=b
          B. 混合溶液的pH=7
          C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1
          D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，它們雖會對環(huán)境造成負面影響，但也是重要的化工原料，其回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。
          （1）CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L 的密閉容器中投入一定量的CO與Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。
          反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：
          t/ min
          n (CO) /mol
          n (Cl2) /mol
          0
          1.20
          0.60
          1
          0.90
          2
          0.80
          4
          0.20
          ①反應從開始到2min 末這一段時間內(nèi)的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。
          ②在2min~4min 間，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下K=_______。
          ③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L不同時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （2）在催化劑作用下NO和CO 可轉(zhuǎn)化為無毒氣體：
          2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
          ①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol
           2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol
          2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol
          則ΔH=____________。
          ②研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。某同學設計了三組實驗（實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設計表中）。實驗的設計目的是___________________________。
          實驗編號
          T（℃）
          NO初始濃度 (mol  L-1)
          CO初始濃度 (mol  L-1)
          催化劑的比表面積(m2  g-1)
          Ⅰ
          280
          1.20×10-3
          5.80×10-3
          82
          Ⅱ
          280
          1.20×10-3
          5.80×10-3
          124
          Ⅲ
          350
          1.20×10-3
          5.80×10-3
          124
          （3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料作電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2 所示。
          ①b 為電源的_______（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是_________。
          ②侯氏制堿法中可利用CO2、NH3、NaCl等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，則BaSO4可做鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（ ）
          A. BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
          B. SO沒有毒性，CO有毒性
          C. BaSO4的密度大
          D. 胃酸能與CO結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2＋濃度增大，造成人體Ba2＋中毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。
          （2）下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。
          A．分離水和CC14的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物
          Ⅱ.某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,請回答下列問題：
          （1）配制溶液所需儀器及藥品：
          應稱取Na2CO3的質(zhì)量
          ______(g)
          應選用容量瓶的規(guī)格
          _______(mL)
          除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒
          （2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。
          A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)
          C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
          D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
          E.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
          （3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
          沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人認為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點的是（ ）
          A.HF
          B.H3O+
          C.NaH
          D.H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家在研究生物體的化學成分時，發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界都存在,這一事實說明 （ ）
          A. 生物界和非生物界沒有區(qū)別 B. 組成生物的物質(zhì)來源于非生物
          C. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性 D. 生物界和非生物界具有差異性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)）：
          已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34
          （1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，生成該產(chǎn)物的化學方程式為_________。
          （2）常溫下，調(diào)節(jié)pH=6時，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學式），此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_________ 。
          （3）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為_______________。
          （4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程武為____________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；②________________；③________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)&gt;c(NH4+)
          B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=l0c2
          C. pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
          D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小
          

			
          

			
          
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