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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：
          序號
          		NaOH溶液的體積/mL
          		鹽酸的體積/mL
          		溶液的pH
          ①
          		20.00
          		0.00
          		8
          ②
          		20.00
          		20.00
          		6
           
          假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為    (　　)
          A．3    B．4  C．5       D．6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由題意可知在該溫度下水的離子積常數為1×10－12，通過①可知此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。由②可知加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時恰好完全中和，則c(H＋)＝0.0200 L×1×10－4 mol·L－1/0.0200 L＝1×10－4 mol·L－1，則c＝4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸堿恰好完全中和時(　　)
          A．酸與堿的物質的量一定相等
          B．溶液呈現中性
          C．酸與堿的物質的量濃度相等
          D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知:
          ①25 ℃、101 kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221" kJ·mol-1
          ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1
          又已知弱電解質電離吸熱。下列結論正確的是(　　)
          A．C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
          B．①的反應熱為221 kJ·mol-1
          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水,放出57.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
          ①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸c　④氯化銨
          請回答下列問題：
          (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
          (2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
          (3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
          (4)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
          ①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；
          ②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；
          ③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)；
          ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是                            (　　)
          A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
          B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
          C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
          D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某興趣小組經實驗測定，在1×105 Pa,298 K條件下，1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是           (　　)
          A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
          B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
          C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
          D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是           (　　)
          A．a＝b
          B．混合溶液的pH＝7
          C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1
          D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關說法正確的是(　　)
          A．Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
          B．a點溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
          C．曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化
          D．b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是  （　�。�。
          A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a＞20.00
          B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑
          C．若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色時停止滴定
          D．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
          

			
          

			
          
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