【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A.過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量
B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
【答案】B
【解析】
A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 B正確；
C. 催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；
D. 反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=焓變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH=1598×2- 1072×2-496=+ 556 kJ/mol，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個(gè)電極都用惰性材料制成,通電一段時(shí)間后,B池中陰極增重0.64g,求:
(1)寫(xiě)出A、B兩池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式________。
(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升?_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是________，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。
a.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式______________。
b.氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：____________________________。
(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是________(填字母編號(hào))。
編號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無(wú)水硫酸銅 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
c | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤(rùn)的有色布條 | 無(wú)水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________，該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是_________________。
(6)裝置F的作用是_________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________(填字母編號(hào))。
a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液
c.飽和Na2SO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液
(7)氯氣可制漂白粉，測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：（ ）
已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C. 副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2S
D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過(guò)濾、洗滌、干燥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置時(shí)行實(shí)驗(yàn)：
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補(bǔ)充完整后正確的是__________；
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
① 請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫(xiě)字母編號(hào)）。
A．硫酸鈉溶液 | B．BaCl2溶液 | C．銀粉 | D．Na2CO3溶液 |
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是__________________________。
（3）為了確定反應(yīng)生成的主要?dú)怏w成分，還可以在實(shí)驗(yàn)裝置A和B之間補(bǔ)充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，不能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D.v正(X)=2v逆(Y)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是
A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA
C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象
D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A
BC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C
C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率 D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
B.用CO、H2、CH3OH表示反應(yīng)的速率之比為1：2：1
C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
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