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          濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀釋到20mL，取稀釋后的溶液1mL，這1mL溶液中的C(H+) 為  (    )
          A．0.0005mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有0.01×10=c×20，得c=0.005mol/L，從該溶液中取出1mL濃度不變。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生以下反應(yīng)：
           2A（g）+B（g） ≒  2C（g）+D（s）
          達到平衡時，C的濃度為0.4mol/L。
          （1）溫度不變，若縮小容積體積，則平衡         移動（填正向、逆向、不）。
          （2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L是             。
          A．4molA+2molBB．2molC+2molD
          C．2molA+1molB+2molC+1molDD．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD
          （3）若維持容器的溫度和體積不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L。
          ①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是               （用數(shù)學(xué)關(guān)系式回答，下同）。
          ②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足           ，           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35克。則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量之比為
          A．3︰1︰2、B．1︰2︰3C．3︰2︰1D．1︰3︰2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是         (     ) 
          A．20mL 10mol·L－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
          B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
          C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
          D．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pg某結(jié)晶水合物A?nH2O受熱失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)閝g，由此可以知道結(jié)晶水合物的式量為（ ）
          A．18pn/（p-q）B．18pn/pC．18 qn/pD．18qn/（p-q）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A．Fe與0.1molCl2反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3NA. 
          B．常溫常壓下，1mol氦氣的質(zhì)量為4g
          C．常溫常壓下, 1.12 LO2所含氧原子數(shù)為NA
          D．標準狀況下，2.24 L HCl氣體溶于1 L水配成溶液, 可得濃度為0.1 mol/L鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.5mol Na2SO4中含有Na＋的數(shù)目是
          A．1B．0.5C．6.02×1023 D．3.01×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （８分）校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
          （1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用       式滴定管。
          （2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的        發(fā)生突變。
          （3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗序號
          		待測液體積（mL）
          		所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.70
          2
          		20.00
          		6.00
          		26.00
          3
          		20.00
          		1.40
          		21.20
          則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
          （4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_____________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)­2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：（請寫出計算過程）   
          （1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為？
          （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為？
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案