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          將5 mol O2在高溫下放電，經(jīng)過(guò)時(shí)間t后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉(zhuǎn)化率為20%，下列濃度(c)變化曲線正確的是(    )
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由于該可逆反應(yīng)是從O2開(kāi)始時(shí)，故起始時(shí)O3的濃度應(yīng)為0。隨反應(yīng)的進(jìn)行，O2的濃度越來(lái)越小，其反應(yīng)速率也越來(lái)越慢，而生成物中的O3的濃度越來(lái)越大。當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到20%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，則O2和O3的濃度不再發(fā)生變化，但平衡時(shí)，O2的濃度比O3的濃度大，故只有C圖符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          537℃、1.01×105Pa 時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：
           2SO2（氣）+O2（氣） 2SO3（氣）
          達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.91。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。
          （2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是             ，容器的體積為              L。
          （3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa。若a:b=2:1，則a=             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)平衡后，改變某條件時(shí)，發(fā)生右圖所示的變化，下列選項(xiàng)敘述正確的是(    )
          A．a(chǎn)+b<c+d，減壓B．a(chǎn)+b>c+d，加壓
          C．a(chǎn)+b<c+d，加壓D．a(chǎn)+b>c+d，減壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個(gè)容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動(dòng)，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強(qiáng)下開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，在反應(yīng)過(guò)程中維持體系溫度不變。
          （1）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO3氣體的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系？
          圖2-2
          （2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會(huì)移動(dòng)？會(huì)怎樣移動(dòng)？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖，則氨的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間是（   ）
          A．t0—t1B．t2—t3C．t3—t4D．t5—t6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）B(g)+xC(g)
          達(dá)到平衡時(shí)，在混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46 g，密度為1.772 g·L-1。試計(jì)算：
          （1）達(dá)平衡后，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________。
          （2）達(dá)平衡后，A的轉(zhuǎn)化率_________________。
          （3）C氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的數(shù)值__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)2XY(g)X2(g)+Y2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X2，同時(shí)生成n mol XY
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X2，同時(shí)生成n mol Y2
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY，同時(shí)生成n mol Y2
          D．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%;若維持容器容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則x的值（   ）
          A．無(wú)法確定B．只能為2
          C．只能為3D．可能為2，也可能為3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
          現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是
          A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％
          B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
          C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1
          D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同
          

			
          

			
          
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