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          【題目】下列關(guān)于膠體應(yīng)用與其性質(zhì)的對應(yīng)不正確的是（ ）
          A．鑒別膠體與濁液（丁達(dá)爾效應(yīng)） B．高壓除塵（電泳現(xiàn)象）
          C．河海交匯處可沉積沙洲（聚沉） D．噴霧劑的應(yīng)用（布朗運動）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：鑒別膠體與濁液可直接通過外觀觀察，鑒別溶液和膠體采用丁達(dá)爾效應(yīng)。其余都正確。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
          （2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為 ．
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
          a．v（A）=2v（B） 
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（A）=v正（C） 
          d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          （4）由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng): A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） 
          A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度
          C．B的生成速率與D的消耗速率之比為3:1 D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
          (1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的理論依據(jù)是_____________________________________；
          寫出選用藥品分別為：A____________，B__________，C____________；
          其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；
          C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；
          (2)乙同學(xué)的實驗理論依據(jù)是______________________________________；
          A處的現(xiàn)象是： ___________________________________________；
          寫出B處的離子方程式_____________，C處藥品的作用 ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機(jī)器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)對叔丁基杯[4]芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對應(yīng)的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）核外電子排布式：__________。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________個。
          (2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個烴基構(gòu)成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。
          (3)不同大小的杯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-空間構(gòu)型為______；一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2 的結(jié)構(gòu)式：_______________。
          (4)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖（如圖Ⅱ，圖Ⅲ所示）：
          則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為__________，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個，C60晶體的密度為__________（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
          若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體   g
          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。
          （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實驗
          次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是
          A. CH4 B. C2H4 C. C3H4 D. C6H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是
          A. 蛋白質(zhì) B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法。工業(yè)冶煉鋁常采用
          A. 熱分解法 B. 電解法 C. 熱還原法 D. 萃取法
          

			
          

			
          
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