【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大
B.電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陽極，鍍層金屬作陰極
C.常溫下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0
D.工業(yè)通過反應(yīng)“Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）”冶煉鉀、說明鈉的金屬性強于鉀
【答案】C
【解析】
A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子的濃度增大，抑制醋酸的電離，醋酸的電離程度減小，A錯誤；
B．電鍍時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，B錯誤；
C．根據(jù)ΔH-TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，由2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)可知，ΔS>0，故該反應(yīng)ΔH>0，C正確；
D．Na與K在元素周期表中位于同一主族，同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強，故K的金屬性比Na的金屬性強，上述反應(yīng)能夠發(fā)生是因為K的沸點比Na的沸點低，D錯誤；
答案選C。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ）
A.v(H2)=0.03mol/（L·min）
B.v(N2)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )
D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。
請根據(jù)要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________(用離子方程式表示)。
(2)比較②③溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，_____ 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。
(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42-)被科學(xué)家們公認為綠色消毒劑，在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。
(1)KClO與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4，兩種溶液的混合方式為____。
A.在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中
B.在攪拌下，將KClO飽和溶液緩慢滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中
C.在攪拌下，將KClO飽和溶液和Fe(NO3)3飽和溶液一起加入
反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(2)高鐵酸鹽有極強的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì)，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其濃度小于10-5 mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液的pH>____。
(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實驗測定:
①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；
②準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；
③準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計算過程)______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度 | 25 |
|
|
水的離子積常數(shù) |
|
|
|
試回答以下問題：
若
，則
__________
填“
”、“
”或“
”
，作出此判斷的理由是__________。
下，某
溶液中
，取該溶液
，加水稀釋至
，則稀釋后溶液中
span>__________。
下，將
的苛性鈉溶液
與
的稀硫酸
混合
設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和，所得混合溶液的
，則
__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。
分別向等體積、相同pH的HCl溶液和
溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生
的速率：
______
填“”、“”或“”下同，反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：
鹽酸_______醋酸。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：
(1)B－的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是__________雜化。
(2)C的氫化物的空間構(gòu)型為__________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。
(3)B元素的電負性__________D元素的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：__________。
(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為
A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________（填化學(xué)式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）
（2）實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________
（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_____先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）
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