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        1. 【題目】下列說法正確的是(  )

          A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大

          B.電鍍時,通常把待鍍金屬制品作陽極,鍍層金屬作陰極

          C.常溫下,2NO2g=2NOg)+O2g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

          D.工業(yè)通過反應(yīng)“Nal)+KCllNaCll)+Kg冶煉鉀、說明鈉的金屬性強于鉀

          【答案】C

          【解析】

          A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸根離子的濃度增大,抑制醋酸的電離,醋酸的電離程度減小,A錯誤;

          B.電鍍時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),故通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極,B錯誤;

          C.根據(jù)ΔH-TΔS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,由2NO2(g)=2NO(g)O2(g)可知,ΔS>0,故該反應(yīng)ΔH>0C正確;

          DNaK在元素周期表中位于同一主族,同一主族從上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強,故K的金屬性比Na的金屬性強,上述反應(yīng)能夠發(fā)生是因為K的沸點比Na的沸點低,D錯誤;

          答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為(

          A.v(H2)=0.03mol/L·min

          B.v(N2)=0.02mol/(L·min)

          C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )

          D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/LNH4HSO40.1mol/L NH3H2O0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O

          請根據(jù)要求填寫下列空白:

          (1)溶液①呈_____性(填、),其原因是________(用離子方程式表示)。

          (2)比較②③溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系是②______(“>”“<”“=”)。

          (3)在溶液④中,_____ 離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。

          (4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度_____(“>”“<”“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(“>”“<”“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知HCN(aq)NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-12.1 kJ/mol;強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離ΔH等于( )

          A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1

          C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42-)被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑,在強堿性溶液中比較穩(wěn)定;聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。

          (1)KClOFe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4,兩種溶液的混合方式為____。

          A.在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中

          B.在攪拌下,將KClO飽和溶液緩慢滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中

          C.在攪拌下,將KClO飽和溶液和Fe(NO3)3飽和溶液一起加入

          反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

          (2)高鐵酸鹽有極強的氧化性,能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì),自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其濃度小于10-5 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液的pH>____

          (3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實驗測定:

          ①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A;

          ②準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體11.65g;

          ③準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A,加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B

          ④準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B,用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液8.00 mL。

          通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計算過程)______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

          溫度

          25

          水的離子積常數(shù)

          試回答以下問題:

          ,則__________,作出此判斷的理由是__________

          下,某溶液中,取該溶液,加水稀釋至,則稀釋后溶液中span>__________

          下,將的苛性鈉溶液的稀硫酸混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和,所得混合溶液的,則__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。

          分別向等體積、相同pHHCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉,反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生的速率:______、下同,反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:鹽酸_______醋酸。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,AB少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由AD兩元素形成的離子化合物,其中AD2離子數(shù)之比為21。請回答下列問題:

          (1)B的電子排布式為__________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是__________雜化。

          (2)C的氫化物的空間構(gòu)型為__________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。

          (3)B元素的電負(fù)性__________D元素的電負(fù)性(、”),用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱:__________

          (4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設(shè)晶胞的棱長為a cm 試計算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

          A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),將NaHCO3Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_____________________(用離子方程式表示)

          (2)實驗室溶液中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________

          (3)25℃時,幾種離子開始沉淀時的pH如下表:

          離子

          Fe2+

          Cu2+

          Mg2+

          pH

          7.6

          5.2

          10.4

          當(dāng)向含相同濃度Cu2+Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,_____先沉淀(填離子符號),要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(當(dāng)Cu2+濃度降至10-5 mol·L-1時),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH____KspCu(OH)2=1×10-20

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          同步練習(xí)冊答案