日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】Ⅰ.某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”,實驗如下:

          實驗序號

          實驗溫度

          KMnO4溶液

          H2C2O4溶液

          H2O

          溶液褪色時間

          V(mL)

          C(mol/L)

          V(mL)

          C(mol/L)

          V(mL)

          t(s)

          A

          293K

          2

          0.02

          4

          0.1

          0

          t1

          B

          T1

          2

          0.02

          3

          0.1

          V1

          8

          C

          313K

          2

          0.02

          V2

          0.1

          1

          t2

          (1)通過實驗A、B,可探究出_______的改變對反應速率的影響,其中V1=_____,T1=_____,通過實驗_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

          (2)若t1<8,則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是________________________span>;利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,從反應開始到有結(jié)束,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為____________。

          (3)該反應中有無色無味氣體產(chǎn)生,且錳被還原為Mn2+,寫出相應反應的離子方程式_______

          (4)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn):反應一段時間后該反應速率會加快,造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用,則該作用是_______________,相應的粒子最有可能是(填符號)_______。

          II.100kPa時,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1,反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

          ① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率,則________點對應的壓強最大。

          ② 100kPa、25℃時,2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中,列式計算平衡常數(shù)Kp________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

          【答案】濃度 1 293K BC 其他條件相同時,增大反應物濃度,反應速率增大 8.3×10-4mol/(L·s) 2MnO42-+5H2C2O4+6H=2Mn2++10CO2↑+8H2O 作催化劑 Mn2+ B 0.06

          【解析】

          根據(jù)控制變量法分析影響化學反應速率的條件,根據(jù)不同條件下高錳酸鉀溶液褪色的快慢程度不同,得出合理的結(jié)論,故實驗中的草酸必須是足量的。

          Ⅰ.某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響。

          1)實驗A、B中,高錳酸鉀溶液的濃度是相同的,而H2C2O4溶液的濃度是不同的,故通過實驗A、B可探究出濃度的改變對反應速率的影響,根據(jù)控制變量的原理,要控制兩實驗的溫度相同、溶液的總體積相同,故其中V1=1,T1= 293K。同理,BC兩實驗除溫度不同外,其余條件相同,故通過實驗B、C可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

          2)若t18,則實驗A的的反應速率較大,實驗A中草酸的濃度大于實驗B,則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是其他條件相同時,增大反應物濃度,反應速率增大;利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,混合后起始濃度c(KMnO4)=,溶液褪色用時8s、c(KMnO4)=0,故用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為8.3×104mol/L·s)。

          3)該反應中有無色無味氣體產(chǎn)生,該氣體為CO2,錳被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。

          4)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn):反應一段時間后該反應速率會加快,造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用,由于反應是在一定的溫度下進行的,故反應體系中的某種粒子的作用是作催化劑,分析反應的各種產(chǎn)物,相應的粒子最有可能是Mn2。

          II.100kPa時,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1,反應2NO2(g)N2O4(g)是一個氣體分子數(shù)減少的反應。由NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線可知,溫度越高,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小,則該反應為放熱反應。

          ①在相同的壓強下,溫度越高,達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率越小,則反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是一個氣體分子數(shù)減少的放熱反應。由于該體系控制平衡壓強為100kPa,則曲線以上的點的壓強大于100kPa,曲線以上的點的壓強小于100kPa,則B點對應的壓強最大。

          100kPa、25℃時,2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中,由圖可知,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,設NO2的起始量為1mol,則其變化是為0.8mol,N2O4的變化量為0.4mol,NO2N2O4的平衡量分別為0.2mol0.4mol,則平衡體系中,NO2N2O4的體積分數(shù)分別為,因此,平衡常數(shù)Kp0.06。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

          A. 酸性溶液中KIO3KI反應生成I2:IO3+I+6H=I2+3H2O

          B. 用兩個銅電極電解CuSO4 溶液:2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

          C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性:H+SO42+Ba2+OH= H2O+BaSO4

          D. 向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時,100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A. a點溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

          B. C點溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

          C. d點溶液中:c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)

          D. a、b、c、d 四個點中,b點水的電離程度最大

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0的化學平衡常數(shù)K=1,相同條件下,當c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L時,下列說法正確的是( )

          A. 處于平衡狀態(tài),正逆反應速率相等B. 改變條件后,化學平衡常數(shù)一定改變

          C. 反應逆向進行,正反應速率小于逆反應速率D. 升高溫度,平衡逆向移動

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.在恒溫條件下將一定量XY的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,XY兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

          (1)該反應的化學方程式為 (反應物或生成物用符號X、Y表示): _________________。

          (2)a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。

          Ⅱ.(3)如圖是可逆反應X2+3Y2 2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是______。

          A. t1時,只有正方向反應

          B. t2時,反應達到限度

          C. t2~t3,反應不再發(fā)生

          D. t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

          Ⅲ. 以下是關(guān)于化學反應2SO2+O22SO3的兩個素材:

          素材1:某溫度和壓強下,2L容器中,不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

          素材2:反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù),SO2的轉(zhuǎn)化率越大,化學反應的限度越大)

          根據(jù)以上的兩個素材回答問題:

          (4)根據(jù)素材1中計算20~30 s期間,用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

          (5)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學反應限度的途徑有_______________。

          (6)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實現(xiàn)素材1SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應具體條件是__________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】藥物胃舒平中含有氫氧化鋁,可用來治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多。該反應屬于

          A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

          A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2

          B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3

          C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

          D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是

          A. 足量的Mg0.5mol·L1的稀硝酸200mL

          B. 足量的Cu5mol·L1的硫酸400mL

          C. 足量的Al0.3mol·L1的氫氧化鈉溶液200mL

          D. 足量的Mg0.5mol·L1的稀鹽酸200mL

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知下列熱化學方程式:

          ①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1

          ②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1

          ③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1

          則試通過計算判斷,下列有關(guān)反應FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

          A. A B. B C. C D. D

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案