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          下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0 
          B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中
          D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          正確答案：A
          A、該反應(yīng)△S<0,△G<0,則ΔH<0；
          B、不正確，OH―濃度升高；
          C、不正確，NaHCO3水解后有H2CO3分子存在于堿性溶液中；
          D、在合成氨工業(yè)中，移走NH3可提高原料轉(zhuǎn)化率，但氨濃度降低，正反應(yīng)速率變慢。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為M%。試回答：
          ⑴若M%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(B)=         
          ⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強(qiáng)不同，則p=        ，求此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)P2與開始反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)P1之比，P2∶P1=          
          ⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時(shí)甲、乙中 c (A)的濃度大�。�         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
          (1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
          ①                  ②                                           。
          （2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
          （3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
          （4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                            。
          Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
          （1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L-1，其c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序?yàn)?u>                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為                     。
          （2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
          Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
          ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)?u>                      （填序號(hào)），溶液②中c(Cl-)=        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
          （1）汽車尾氣中NO的來(lái)源是         。                         
          A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 
          B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
          C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物 
          D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng) 
          （2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。 
          （3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              
          （4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
          A．開發(fā)氫能源         B．使用電動(dòng)車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請(qǐng)據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；
          該反應(yīng)的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
           (2)將1 mol N2與3 mol H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。
           ①溫度為T1時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25％，則N2的轉(zhuǎn)化率為   。
          ②當(dāng)溫度由T1變化到T2 (T2 >T1)時(shí)(如圖)，平衡常數(shù)KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
          ③溫度在T1時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與起始時(shí)比較，     (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
          方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
          恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時(shí)間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/mol·L—1
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
           
          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為____________ 
          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
          ③計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。
          ④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
          ⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度　　 0.4   
          mol·L—1（填大于、小于、等于）
          ⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強(qiáng)增大一倍，正反應(yīng)速率　　　　　 （填
          變大、變小、不變）,若維持壓強(qiáng)不變，充入He，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>　　　　　 （填正移、逆移、不移）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
          A．第6后，反應(yīng)就終止了
          B．的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
          C．若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
          D．若降低溫度，v(正)和v(逆)將以同樣倍數(shù)減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。

          （1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過(guò)量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是       ，試管中收集的氣體顏色是     ，用化學(xué)方程式表示其原因                          ；
          （2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏色變化的原因                                 ；
          （3）在80℃時(shí)，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)/mol
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)/mol
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          ①計(jì)算a =       ，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；
          ②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉(zhuǎn)化率        （填增大、減小或不變）
          ③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號(hào)）     。
          A．增大N2O4的起始濃度           B．升高溫度
          C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
          A．1.0體積的N2和3.0體積的H2
          B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
          C．2.0體積的NH3
          D．4.0體積的NH3和1.0體積的H2
          

			
          

			
          
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