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          下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是
          A．a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率．a(chǎn)<b 
          B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極
          C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
          D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、b中的氫離子濃度較大，所以腐蝕速率b>a，正確；B、ab中都發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵釘中的碳作正極，鐵作負極，正確；C、鐵作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，正確；D、a中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O ="4" OH-；b中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)是2H++2e-==H2↑；錯誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。
          （1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向    （填“鋁”或“銅”）。
          （2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向   （填“鋁”或“銅”），鋁做      （填“正”或“負”），正極上電極反應(yīng)式為：                               
          （3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                        。
          通過上述實驗探究，你受到的啟示是                                                  
                                                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有如表所示三個實驗
          實驗1
          		將金屬X與金屬Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易被腐蝕
          實驗2
          		將片狀的金屬X、W分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈
          實驗3
          		用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
          依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測正確的是(　　)       
          A．金屬的活動性順序：Y>Z>X>W
          B．實驗1中，Y作正極
          C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
          D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是(　　)
          A．鋅片為負極，且逐漸溶解
          B．銅片為正極，銅不易失電子而受到保護
          C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，H+往銅片運動
          D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          據(jù)中國儲能網(wǎng)訊2012年8月23日報道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2，負極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列說法不正確的是
          A．該電池屬于二次電池
          B．充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
          C．填充在正負極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻
          D．放電過程中Li＋向負極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是
          A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
          B．裝置中Pt電極附近的pH增大
          C．一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
          D．如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2014屆上海市六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷）
          鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0．01mol/L的氯化鈉溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－B．鐵棒質(zhì)量減少
          C．石墨棒上放出氫氣 D．石墨棒上放出氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
          A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
          B．放電過程中，Li+向負極移動
          C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb
          D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：
          電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
          電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：
           
          		          電池
          		             電解池
          A
          		H+移向Pb電極
          		H+移向Pb電極
          B
          		每消耗3molPb
          		生成2molAl2O3
          C
          		正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
          		陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
          D


           
          

			
          

			
          
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