日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法
            
          I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第        族。
            
            
          II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第         族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：          ，理由是：
            
                                                                                     。
            
          CH4、NH3、H2O、HF四種氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序：     >     >      >        。
            
          III．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
            
             （1）22Ti元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                       。
            
             
            
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，是很好的壓電材料。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，則它的化學(xué)式是                      ；每個(gè)氧離子周?chē)拟侂x子的配位數(shù)為         ，每個(gè)鋇離子周?chē)难蹼x子配位數(shù)位為        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          I．IIIA    
            
          II．IVA；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在數(shù)目較多、結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。
            
          H2O>HF>NH3>CH4
            
          III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；2 ，12
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

          （1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
          IIIA
          IIIA
          族．
          II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說(shuō)出理由：
          b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)
          b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)
          ．
          （2）部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
          

          


          
烴
CH4
CH3CH3
CH3（CH2）2CH3
硝基苯酚



          

          
沸點(diǎn)/℃
-164
-88.6
-0.5
熔點(diǎn)/℃
45
96
114
          由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫(xiě)2條）：
          同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
          同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
          ，
          當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高）
          當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?揭陽(yáng)二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
          短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
          IIIA
          IIIA
          族．
          II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可表達(dá)第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：
          b
          b
          （填“a”或“b”），理由是：
          A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
          A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
          ．
          （2）．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
          I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
          3d24S2
          3d24S2
          ；
          II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是
          BaTiO3
          BaTiO3
          ；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
          6
          6
          個(gè)．
          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
          b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
          23
          ．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?梅州一模）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
          I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第
          IIIA
          IIIA
          族；

          II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：
          b
          b
          ，理由是：
          a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
          a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
          ；
          III．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）．鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
          （1）22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
          3d24s2
          3d24s2
          ；
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是
          BaTiO3
          BaTiO3
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
          （Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽(yáng)離子需要的能量．從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類(lèi)推．
          現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
          M、N、O
          M、N、O
          ，稀有氣體元素是
          P
          P
          ，最活潑的金屬是
          M
          M
          ，顯二價(jià)的金屬是
          O
          O
          ．
          

          


          
元  素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
          

          
L
13.0
23.9
40.0
          

          
M
4.3
31.9
47.8
          

          
N
5.7
47.4
71.8
          

          
O
7.7
15.1
80.3
          

          
P
21.6
41.1
65.2
          （Ⅱ）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2P+3Q?2M
          2P+3Q?2M

          （2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          ①體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
          13
          16
          13
          16
          倍；從反應(yīng)開(kāi)始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為
          0.02mol/L?min
          0.02mol/L?min

          ②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)
          減小
          減小
          （填增大、減小或相等）．
          （3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是
          氣態(tài)
          氣態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素
          性質(zhì)          		
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
          

          
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價(jià)態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
           
          （填編號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
           
          周期，
           
          族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
           
          ．
          （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
           
          （寫(xiě)分子式，寫(xiě)出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類(lèi)型分別是
           
          ．
          （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
           
          個(gè)σ鍵，
           
          個(gè)π鍵．
          （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
           
          族．
          精英家教網(wǎng)
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
           
          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案