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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          已知(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡體系的總質量(m)與總物質的量(n)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.溫度:T1<T2
          B.平衡常數:K(a)=K(b)<K(c)
          C.反應速率:vb>va
          D.當時,n(HF):n[(HF)2]=2:1
          C
          本題考查化學平衡移動及其影響因素,意在考查考生對化學平衡移動原理的掌握情況。由題給信息知該反應為氣體分子數增大的吸熱反應,從圖像可以看出,當壓強不變時,由T1到T2,增大,說明n減小,平衡左移,即平衡向放熱反應方向移動,所以由T1到T2為降低溫度的過程,即T1>T2,A項錯誤;由于T1溫度較高,升高溫度平衡右移,故溫度為T1時的平衡常數大于溫度為T1時的平衡常數,再結合溫度不變平衡常數不變知,K(b)>K(a)=K(c),B項錯誤;溫度越高,反應速率越大,壓強越大,反應速率越大,故vb>va,C項正確;設HF為xmol,(HF)2為ymol,當時,有,解得x=y(tǒng),即n(HF):n[(HF)2]=1:1,D項錯誤。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
          A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2mol/(L·min)
          B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
          C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
          D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中,可逆反應3X(g)+Y(s)2Z(g);△H<0,達到平衡后,僅改變橫坐標條件,下列圖像正確的是

          A               B              C              D

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),根據題意,以下說法正確的是
          A.E點的平衡常數大于D點的平衡常數,且該反應的ΔH <0
          B.容器中氣體的總物質的量E點大于D點
          C.當容器內氣體密度不變時,說明該反應已達到平衡狀態(tài)
          D.v(甲醇)=mol/(L·min)-1表示500 ℃以上反應在D點的速率

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (12分)在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB,保持溫度為20℃,在催化劑存在的條件下進行下列反應:A(g)+2B(g) 2C(g),達平衡后生成1.2mol C,平衡混合氣體中C的體積分數為ω。
          ⑴求20℃時,該反應的平衡常數K(保留三位有效數字)
          ⑵20℃時,若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C,則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關說法正確的是
          A.實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
          B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解
          C.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡時,其他條件不變,升高溫度,再次達到平衡時氫氣轉化率增大
          D.吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行,則該反應的△S<0

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環(huán)境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時,NO脫除率隨溫度(t)變化的圖像。下列說法錯誤的是
          A.尿素脫除NO的反應為:2CO(NH22 + 6NO=2CO2 + 4H2O + 5N2
          B.圖中a,對應CO(NH2)2與NO的物質的量之比為1:2
          C.在900℃左右,NO的脫除率最佳
          D.NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3,圖中a從A點到 B點經過0.8 s,這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (14分)近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密閉容器
          中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據此判斷:
          ①該反應的△H        0(填“<”或“>”)。
          ②在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率v (N2)為          。
          ③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         (填字母編號)。
                       
          圖1                                圖2
          (2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol         ①
          2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol          ②
          H2O(g)=H2O(l)    △H=-44.0 kJ/mol             ③
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式               。
          (3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
          水的裝置,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。

          ①該燃料電池的負極反應式為        。
          ②電解后溶液的pH約為             (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。
          ③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為           L。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,反應溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
          A.反應進行的前3 min內,用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1
          B.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g) 2Z(g)
          C.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數K減小
          D.若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

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