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        1. 【題目】按要求填空:
          (1)由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程:
          (2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式; ①2,3﹣二甲基戊烷
          ②3﹣甲基﹣2﹣戊烯
          ③間二甲苯
          (3)分子中含有5個(gè)碳原子的鏈狀單炔烴的分子式

          【答案】
          (1)
          (2)(CH32CHCH(CH3)CH2CH3;CH3CH=C(CH3)CH2CH3;
          (3)C5H8
          【解析】解:(1)乙烯中含有碳碳雙鍵,在適當(dāng)?shù)臏囟、壓?qiáng)、催化劑條件下,乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)方程式為: ,所以答案是: ;(2)①2,3﹣二甲基戊烷,最長(zhǎng)碳鏈為5,在2、3號(hào)碳上分別含有1個(gè)甲基,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCH(CH3)CH2CH3;所以答案是:(CH32CHCH(CH3)CH2CH3;②依據(jù)系統(tǒng)命名方法,結(jié)合名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,3﹣甲基﹣2﹣戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:CH3CH=C(CH3)CH2CH3 , 所以答案是:CH3CH=C(CH3)CH2CH3;③間二甲苯中苯環(huán)連接2個(gè)甲基且處于間位位置,起結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: , 所以答案是: ;(3)鏈狀單炔烴的通式CnH2n﹣2 , 5個(gè)碳原子的鏈狀單炔烴的分子式為C5H8 , 所以答案是:C5H8

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的方法為(
          A.溶液加熱,通入足量的HCl
          B.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2
          C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
          D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度:

          溶質(zhì)

          HCl

          NaOH

          CH3COOH

          HNO3

          溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

          36.5

          40

          60

          63

          物質(zhì)的量濃度/mol·L1

          11.8

          14.3

          10.6

          13.8

          這4種溶液中密度最小的是

          A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是

          A.稀有氣體、尿素、冰水混合物

          B.乙醇、濃硫酸、膽礬

          C.金剛石、鐵礦石、大理石

          D.水銀、水蒸氣、水煤氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有下列五組物質(zhì):A、O2和O3 B、3517Cl和3717Cl C、CH4與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3
          (1)組兩種物質(zhì)互為同位素;
          (2)組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
          (3)組兩種物質(zhì)互為同系物;
          (4)組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL 4molL1的鹽酸溶液中,然后再滴加2molL1的NaOH溶液.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示.當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n (Al)=mol
          (2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為;
          (3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL;
          (4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,改用200mL 4molL1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2molL1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3 , 則a的取值范圍為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn): 請(qǐng)回答下列問題:
          (1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整.
          (2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18molL1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余. ①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,
          實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng),則有mol硫酸被(填“氧化”或“還原”),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
          ②下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是(填寫字母編號(hào)).
          A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液
          ③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是
          (3)為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案: 方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫.
          方案二:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量.
          方案三:當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).
          實(shí)際上,以上方案一、二均不可取,請(qǐng)你說出原因?
          方案一;
          方案二
          方案三:寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制250mL 1mol/L的稀硫酸,所需濃硫酸的體積為mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒,實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】科學(xué)家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學(xué)鍵),下列說法正確的是(
          A.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個(gè)
          B.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
          C.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
          D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多

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