Question

（8分） (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示          ，　K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g) △H<0，CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；

 c ₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。

a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

 

Answer 1

（8分） (1) （每空1分）表示  反應(yīng)進(jìn)行程度越大     ，　

 K值_可能增大也可能減小___。

（2）（每空2分）

速率v(CO)＝__0.03___mol·L^-1·min^-1。

（3）（每空1分）

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于___平衡___狀態(tài)；

 c ₁數(shù)值_大于___0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是___d___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___a____(單選)

解析: