標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水，計(jì)算此氨水的物質(zhì)的量濃度為 。
18.37 mol/L
解析試題分析：氨氣溶解于水得到氨水，先計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量）×100%={（氣體的體積÷氣體摩爾體積）×摩爾質(zhì)量}∕{（1000+（氣體的體積÷氣體摩爾體積）×摩爾質(zhì)量}）×100%
；利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式C=（密度×1000×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）÷摩爾質(zhì)量即可計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度。計(jì)算過程略。，
考點(diǎn)：考查質(zhì)量與氣體體積的相互關(guān)系及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與換算關(guān)系等的知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（10分）
（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_______。（填序號(hào)）
①NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3
（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
請(qǐng)完成下列填空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí)，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為 g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為 mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
（4）將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。
（5）用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。
反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH
（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL。
（1）制備過氧乙酸時(shí)，溫度不宜過高，其原因可能是 。
（2）稀釋樣品時(shí)，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有 、 。
（3）過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩
爾體積為24.5L/mol）則：
①該氣體所含原子總數(shù)為________________個(gè)。
②該氣體的質(zhì)量為_____________g。
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。④取出20.0 mL該溶液，配成濃度為2.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_________ ml。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價(jià)，草酸根為-2價(jià)，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn)：
① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：
| | 120℃ | 300℃ | 480℃ |
| 化學(xué)式 | KxFey(C2O4)z | KxFeyO(C2O4)z-1 | KxFeyO2(C2O4)z-2 |
| 質(zhì)量 | 4．370g | 3．650g | 2．930 g |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為_______________，其中含有_______________個(gè)水分子，共有_______________個(gè)原子。
（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_______________；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______________，體積最小的是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
將50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到13.44 L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀46.6g，試計(jì)算混合物中NH4NO3的物質(zhì)的量及（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g
（1）計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？
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