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          【題目】氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
          (2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
          (3)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝________。
          (4)反應(yīng)2H2＋O22H2O的能量變化如圖所示。
          已知拆開(kāi)1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。
          則反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)小于　(2)小于　(3)－286 kJ·mol－1　(4)放出 1852
          【解析】(1)該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。
          (2)由熱化學(xué)方程式可知，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ熱量，由于液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰諢崃�，�? mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于572 kJ。
          (3)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－ kJ·mol－1，＝－286 kJ·mol－1。
          (4)反應(yīng)過(guò)程(1)中，能量由低到高，反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)中，能量由高到低，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)中形成了4 mol H—O鍵，放出的熱量為：4×463 kJ＝1 852 kJ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）

          A.用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH
          B.用量筒量取 20mL 0.5000molL﹣1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000molL﹣1H2SO4溶液
          C.圖1所示裝置可用于吸收NH3或HC1氣體，并防止倒吸
          D.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物的質(zhì)量為14g，求此化合物的分子式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          實(shí)驗(yàn)
          藥品
          制取氣體
          量氣管中的液體
          Ⅰ
          Cu、稀HNO3
          H2O
          Ⅱ
          NaOH固體、濃氨水
          NH3
          Ⅲ
          Na2SO3固體、濃H2SO4
          SO2
          Ⅳ
          鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）
          H2
          H2O

          （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 ．
          （2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因?yàn)?/span>
          （3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是（填字母編號(hào)，下同）． 
          a．濃NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化銨溶液
          該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．如圖2，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有 ．
          （5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
          （6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響） 
          編號(hào)
          鎂鋁合金度量
          量氣管第一次讀數(shù)
          量氣管第二次讀數(shù)
          ①
          1.0g
          10.0mL
          346.3mL
          ②
          1.0g
          10.0mL
          335.0mL
          ③
          1.0g
          10.0mL
          345.7mL
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （H：1 Mg：24 Al：27）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化鈾是一種兩性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求寫(xiě)出UO3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
          （1）______________________________；（2）_________________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列說(shuō)法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化
          B．鋼鐵生銹腐蝕時(shí)，鐵被氧化
          C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
          （2）在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 。
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
          （4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。
          A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2
          B．S(g) + O2(g)  SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g)  SO2(g ) ΔH2
          C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
          D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1  H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
          （5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意：
          又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是( )
          A. NH3、CO、CO2都是極性分子
          B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
          C. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          D. CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。
          (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
          S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
          ΔH1__________ΔH2
          (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
          CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
          ΔH1__________ΔH2
          (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
          4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
          ΔH1__________ΔH2
          (4)煤作為燃料有2種途徑：
          途徑1——直接燃燒：
          C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
          途徑2——先制水煤氣：
          C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
          再燃燒水煤氣：
          2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
          ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答： 

          （1）a=；用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
          （2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
          （3）其他條件不變時(shí)，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是（選填字母）．
          A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
          B.分離出Z
          C.增大容器體積．
          

			
          

			
          
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