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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列敘述正確的是( )
          A.降低溫度可以加快反應速率
          B.使用合適的催化劑可以加快反應的速率
          C.在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣
          D.達到平衡時，體系中各物質的濃度一定相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．降溫，化學反應速率減慢，故A錯誤；
          B．加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，可增大反應速率，故B正確；
          C．該反應為可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物，故C錯誤；
          D．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變但不一定相等，故D錯誤；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物的命名正確的是 ( )
          A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基戊烷 C. 3-甲基己烷 D. 3,4-二甲基戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴室溫時為氣態(tài)，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質的量之比為3∶4。該不飽和烴的鏈狀同分異構體的數(shù)目是(　　)
          A.2種B.3種C.4種D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5 + xLiLixV2O5。下列說法合理的是( )
          A. 電池在放電時，Li+向負極移動
          B. 鋰在放電時作正極，充電時作陽極
          C. 該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+
          D. V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是
          A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
          B. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
          C. 淀粉水解的最終產物是葡萄糖
          D. 蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2020年抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中，化學物質發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是（ ）
          A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%
          B.生產醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物
          C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白質變性
          D.84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是
          A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
          B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑
          C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬
          D. 鋁在空氣中很容易燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于有機物，又是弱電解質的是（ ）
          A.乙醇鈉B.氨水C.乙酸D.蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
          （1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
          已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
          ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
          ③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
          寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： _____________________________________________________________。
          （2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
          對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。
          （3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol 
          在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
          時間/min
          濃度/(mol/L) 
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數(shù)K=____________________。
          ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。
          A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
          C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
          E．加入一定量的活性炭
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。
          （4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。
          測得有關數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          時間/min
          物質的量
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          x
          0.15
          下列說法正確的是__________________。
          A．T1＞T2，且b＞0
          B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15
          C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol
          D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)＞ν(逆)
          

			
          

			
          
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