Question

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

溶液中被沉淀離子	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

 

在除去溶液中的Fe2＋時，可采用的方法是(　　)

A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2＋還原為Fe

C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

 

Answer 1

C

【解析】當溶液達到Fe2＋沉淀所需pH時，溶液中的Cu2＋已經沉淀完全，無法分離；Cu與Fe2＋不反應；由已知信息中FeS溶于酸知選項D錯；故應先把Fe2＋氧化成Fe3＋，再調節(jié)pH使之沉淀，最后分離即可。